實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO4?H2O，其實驗過程可表示為
（1）在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2氣體，生成MgSO3，反應(yīng)為Mg（OH）2+H2SO3═MgSO3+2H2O，其平衡常數(shù)K與Ksp[Mg（OH）2]、Ksp（MgSO3）、Ka1（H2SO3）、Ka2（H2SO3）的代數(shù)關(guān)系式為K=Ksp[Mg（OH）2]?Ka1（H2SO3）?Ka2（H2SO3）Ksp（MgSO3）?K2wKsp[Mg（OH）2]?Ka1（H2SO3）?Ka2（H2SO3）Ksp（MgSO3）?K2w；下列實驗操作一定能提高氧化鎂漿料吸收SO2效率的有 BDBD（填序號）。
A．水浴加熱氧化鎂漿料
B．加快攪拌速率
C．降低通入SO2氣體的速率
D．通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通SO2
（2）在催化劑作用下MgSO3被O2氧化為MgSO4。已知MgSO3的溶解度為0.57g（20℃），O2氧化溶液中SO2-3的離子方程式為 2SO2-3+O2 催化劑 2SO2-42SO2-3+O2 催化劑 2SO2-4；在其他條件相同時，以負(fù)載鈷的分子篩為催化劑，漿料中MgSO3被O2氧化的速率隨pH的變化如題圖甲所示。在pH=6～8范圍內(nèi)，pH增大，漿料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是 pH增大，抑制SO2-3的水解，反應(yīng)物SO2-3的濃度增大，故可加快氧化速率pH增大，抑制SO2-3的水解，反應(yīng)物SO2-3的濃度增大，故可加快氧化速率。
（3）制取MgSO4?H2O晶體。在如題圖乙所示的實驗裝置中，攪拌下，使一定量的MgSO3漿料與H2SO4溶液充分反應(yīng)。MgSO3漿料與H2SO4溶液的加料方式是 通過分液漏斗滴加液體，H2SO4溶液的滴加速率要慢，以免H2SO4過量通過分液漏斗滴加液體，H2SO4溶液的滴加速率要慢，以免H2SO4過量；補充完整制取MgSO4?H2O晶體的實驗方案：向含有少量Fe3+、Al3+的MgSO4溶液中，分批加入少量氧化鎂粉末，攪拌，直至用pH試紙測得pH≥5，過濾；將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過濾，所得晶體在150～170℃干燥分批加入少量氧化鎂粉末，攪拌，直至用pH試紙測得pH≥5，過濾；將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過濾，所得晶體在150～170℃干燥。（已知：Fe3+、Al3+在pH≥5時完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；室溫下從MgSO4飽和溶液中結(jié)晶出MgSO4?7H2O，MgSO4?7H2O在150～170℃下干燥得到MgSO4?H2O，實驗中需要使用MgO粉末）
K
sp
[
M
g
（
OH
）
2
]
?
K
a
1
（
H
2
S
O
3
）
?
K
a
2
（
H
2
S
O
3
）
K
sp
（
M
g
S
O
3
）
?
K
2
w
K
sp
[
M
g
（
OH
）
2
]
?
K
a
1
（
H
2
S
O
3
）
?
K
a
2
（
H
2
S
O
3
）
K
sp
（
M
g
S
O
3
）
?
K
2
w
S
O
2
-
3
SO
2
-
3
催化劑
SO
2
-
4
SO
2
-
3
催化劑
SO
2
-
4
SO
2
-
3
SO
2
-
3
SO
2
-
3
SO
2
-
3
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】；BD；2+O2 2；pH增大，抑制的水解，反應(yīng)物的濃度增大，故可加快氧化速率；通過分液漏斗滴加液體，H2SO4溶液的滴加速率要慢，以免H2SO4過量；分批加入少量氧化鎂粉末，攪拌，直至用pH試紙測得pH≥5，過濾；將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶，過濾，所得晶體在150～170℃干燥
K
sp
[
M
g
（
OH
）
2
]
?
K
a
1
（
H
2
S
O
3
）
?
K
a
2
（
H
2
S
O
3
）
K
sp
（
M
g
S
O
3
）
?
K
2
w
SO
2
-
3
催化劑
SO
2
-
4
SO
2
-
3
SO
2
-
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/13 8:0:9組卷：357引用：1難度：0.5
相似題
-
1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~