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2023年江蘇省新高考化學(xué)試卷（選擇性）

發(fā)布：2024/7/13 8:0:9

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1．我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指（　?。?/h2>
A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物質(zhì)
組卷：202引用：17難度：0.5
解析
2．反應(yīng)NH₄Cl+NaNO₂═NaCl+N₂↑+2H₂O應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是（　?。?/h2>
A．
N
H
+
4
的電子式為
B．
N
O
-
2
中N元素的化合價為+5
C．N₂分子中存在N≡N鍵
D．H₂O為非極性分子
組卷：288引用：2難度：0.6
解析
3．實驗室制取Cl₂的實驗原理及裝置均正確的是（　?。?/h2>
A．
制取Cl₂ B．
除去Cl₂中的HCl
C．
收集Cl₂ D．
吸收尾氣中的Cl₂
組卷：540引用：6難度：0.6
解析

4．元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說法正確的是（　　）

A．原子半徑：r（C）＞r（Si）＞r（Ge）

B．第一電離能：I₁（C）＜I₁（Si）＜I₁（Ge）

C．碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價晶體

D．可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料

組卷：365引用：7難度：0.7

解析

5．閱讀下列材料，完成5～7題：
氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。

1
1
H
、

2
1
H
、

3
1
H
是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子1s¹的核外電子排布，使得H既可以形成H⁺又可以形成H^-，還能形成H₂O、H₂O₂、NH₃、N₂H₄、CaH₂等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H₂，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，H₂O（g）與足量C（s）反應(yīng)生成1molH₂（g）和1molCO（g）吸收131.3kJ的熱量。H₂在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如
HC
O
-
3
在催化劑作用下與H₂反應(yīng)可得到HCOO^-。我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。
下列說法正確的是（　　）

A．

、

都屬于氫元素

B．

和H₂O的中心原子軌道雜化類型均為sp²

C．H₂O₂分子中的化學(xué)鍵均為極性共價鍵

D．CaH₂晶體中存在Ca與H₂之間的強(qiáng)烈相互作用

組卷：123引用：0難度：0.60

解析

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二、非選擇題：共4題，共61分。

16．實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO₄?H₂O，其實驗過程可表示為

（1）在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO₂氣體，生成MgSO₃，反應(yīng)為Mg（OH）₂+H₂SO₃═MgSO₃+2H₂O，其平衡常數(shù)K與K_sp[Mg（OH）₂]、K_sp（MgSO₃）、K_a1（H₂SO₃）、K_a2（H₂SO₃）的代數(shù)關(guān)系式為K=

；下列實驗操作一定能提高氧化鎂漿料吸收SO₂效率的有

（填序號）。
A．水浴加熱氧化鎂漿料
B．加快攪拌速率
C．降低通入SO₂氣體的速率
D．通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通SO₂
（2）在催化劑作用下MgSO₃被O₂氧化為MgSO₄。已知MgSO₃的溶解度為0.57g（20℃），O₂氧化溶液中
S
O
2
-
3
的離子方程式為

；在其他條件相同時，以負(fù)載鈷的分子篩為催化劑，漿料中MgSO₃被O₂氧化的速率隨pH的變化如題圖甲所示。在pH=6～8范圍內(nèi)，pH增大，漿料中MgSO₃的氧化速率增大，其主要原因是

。

（3）制取MgSO₄?H₂O晶體。在如題圖乙所示的實驗裝置中，攪拌下，使一定量的MgSO₃漿料與H₂SO₄溶液充分反應(yīng)。MgSO₃漿料與H₂SO₄溶液的加料方式是

；補(bǔ)充完整制取MgSO₄?H₂O晶體的實驗方案：向含有少量Fe³⁺、Al³⁺的MgSO₄溶液中，

。（已知：Fe³⁺、Al³⁺在pH≥5時完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；室溫下從MgSO₄飽和溶液中結(jié)晶出MgSO₄?7H₂O，MgSO₄?7H₂O在150～170℃下干燥得到MgSO₄?H₂O，實驗中需要使用MgO粉末）
組卷：357引用：1難度：0.5
解析
17．空氣中CO₂含量的控制和CO₂資源利用具有重要意義。
（1）燃煤煙氣中CO₂的捕集可通過如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實現(xiàn)。

“吸收”后所得的KHCO₃溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO₂，其原因是

。
（2）合成尿素[CO（NH₂）₂]是利用CO₂的途徑之一。尿素合成主要通過下列反應(yīng)實現(xiàn)
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（l）
反應(yīng)Ⅱ：NH₂COONH₄（l）═CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）
①密閉體系中反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)（K）與溫度的關(guān)系如圖甲所示，反應(yīng)Ⅰ的ΔH

（填“=0”或“＞0”或“＜0”）。

②反應(yīng)體系中除發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ外，還發(fā)生尿素水解、尿素縮合生成縮二脲[（NH₂CO）₂NH]和尿素轉(zhuǎn)化為氰酸銨（NH₄OCN）等副反應(yīng)。尿素生產(chǎn)中實際投入NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比為n（NH₃）：n（CO₂）=4：1，其實際投料比值遠(yuǎn)大于理論值的原因是

。
（3）催化電解吸收CO₂的KOH溶液可將CO₂轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率（FE%）隨電解電壓的變化如圖乙所示。

FE%=
Q
X
（
生成還原產(chǎn)物
X
所需要的電量
）
Q
總
（
電解過程中通過的總電量
）
×100%
其中，Q_X=nF，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。
①當(dāng)電解電壓為U₁V時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的FE%為0，陰極主要還原產(chǎn)物為

（填化學(xué)式）。
②當(dāng)電解電壓為U₂V時，陰極由
HCO
-
3
生成CH₄的電極反應(yīng)式為

。
③當(dāng)電解電壓為U₃V時，電解生成的C₂H₄和HCOO^-的物質(zhì)的量之比為

（寫出計算過程）。
組卷：430引用：2難度：0.4
解析