空氣中CO₂含量的控制和CO₂資源利用具有重要意義。
（1）燃煤煙氣中CO₂的捕集可通過如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實現(xiàn)。

“吸收”后所得的KHCO₃溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

KHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃+KOH+H₂O

KHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃+KOH+H₂O

；載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO₂，其原因是

相同質(zhì)量的LiOH固體可吸收更多二氧化碳

相同質(zhì)量的LiOH固體可吸收更多二氧化碳

。
（2）合成尿素[CO（NH₂）₂]是利用CO₂的途徑之一。尿素合成主要通過下列反應(yīng)實現(xiàn)
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（l）
反應(yīng)Ⅱ：NH₂COONH₄（l）═CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）
①密閉體系中反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)（K）與溫度的關(guān)系如圖甲所示，反應(yīng)Ⅰ的ΔH

＜

＜

（填“=0”或“＞0”或“＜0”）。

②反應(yīng)體系中除發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ外，還發(fā)生尿素水解、尿素縮合生成縮二脲[（NH₂CO）₂NH]和尿素轉(zhuǎn)化為氰酸銨（NH₄OCN）等副反應(yīng)。尿素生產(chǎn)中實際投入NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比為n（NH₃）：n（CO₂）=4：1，其實際投料比值遠(yuǎn)大于理論值的原因是

適當(dāng)抑制副反應(yīng)的發(fā)生，尿素中氮碳比小于副產(chǎn)物中縮二脲的氮碳比，氨氣與二氧化碳的投料比越大，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越高

適當(dāng)抑制副反應(yīng)的發(fā)生，尿素中氮碳比小于副產(chǎn)物中縮二脲的氮碳比，氨氣與二氧化碳的投料比越大，二氧化碳轉(zhuǎn)化率越高

。
（3）催化電解吸收CO₂的KOH溶液可將CO₂轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率（FE%）隨電解電壓的變化如圖乙所示。

FE%=

Q

X

（

生成還原產(chǎn)物

X

所需要的電量

）

Q

總

（

電解過程中通過的總電量

）

×100%
其中，Q_X=nF，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。
①當(dāng)電解電壓為U₁V時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的FE%為0，陰極主要還原產(chǎn)物為

H₂

H₂

（填化學(xué)式）。
②當(dāng)電解電壓為U₂V時，陰極由

HCO

-

3

生成CH₄的電極反應(yīng)式為

HCO

-

3

+8e^-+6H₂O=CH₄↑+9OH^-

HCO

-

3

+8e^-+6H₂O=CH₄↑+9OH^-

。
③當(dāng)電解電壓為U₃V時，電解生成的C₂H₄和HCOO^-的物質(zhì)的量之比為

1：2

1：2

（寫出計算過程）。