甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物。

文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物。
II．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0。
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收。
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：

實驗操作	實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾。
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞。	無明顯現(xiàn)象。
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱。	①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺；B中溶液變棕色；C中溶液紫色變淺。 ②反應停止后，A中無固體剩余。

請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是

常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生

常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生

。
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是

取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口。若試紙變藍，則A中生成

NH

+

4

取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口。若試紙變藍，則A中生成

NH

+

4

。
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實驗現(xiàn)象是

棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色

棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色

。請用化學平衡原理解釋原因：

FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動

FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動

。甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結論是A中有NO生成。
（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是

濃硝酸換成稀硝酸

濃硝酸換成稀硝酸

，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是

A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/div>

A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?/div>。
（5）證明A溶液中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺，選擇的藥品是（填序號）

cd

cd

。
a.鐵粉   b.溴水    c.鐵氰化鉀溶液    d.硫氰化鉀溶液。