NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）常溫時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH=3。
①溶液的K_w=

1.0×10^-14

1.0×10^-14

（填數(shù)值），由水電離的c（H⁺）=

1.0×10^-3

1.0×10^-3

mol?L^-1
②溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）

=

=

c（Al³⁺）+c（Al（OH）₃）（填＞”“=”“＜”）：
2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

10^-3-10^-11

10^-3-10^-11

mol?L（計算式）；
（2）80℃時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是

NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小

NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小

；
（3）常溫時，向100mL 0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d四個點中水的電離程度最小的是

d

d

，
②向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

。
③NH₄HSO₄溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

；
（4）NH₄Al（SO₄）₂可做凈水劑，寫出工業(yè)制金屬鋁的化學方程式

2Al₂O₃（熔融）

通電

N

a

3

A

l

F

6

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃（熔融）

通電

N

a

3

A

l

F

6

4Al+3O₂↑

；
（5）一種氨燃料電池，使用的電解質溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應為：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O；請寫出通入a氣體一極的電極反應式為

2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O

2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O

；每消耗3.4g NH₃轉移電子的物質的量為

0.6mol

0.6mol

。