魯科版（2019）選擇性必修1《3.3 沉淀溶解平衡》2020年同步練習卷（1）

• 1．如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是（　?。?br />

  A． CO 2 - 3

  B． HCO - 3

  C．Na+

  D． NH + 4
  組卷：282引用：19難度：0.9

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• 2．下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鹽類的水解過程破壞了水的電離平衡

  B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程

  C．Na2S溶液中c（Na+）＞2c（S2-）

  D．Na2CO3水解的實質(zhì)是Na+與H2O電離出的OH-結(jié)合生成NaOH
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 3．相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強弱順序為（　?。?/h2>

  A．HX、HY、HZ

  B．HZ、HY、HX

  C．HX、HZ、HY

  D．HZ、HY、HX
  組卷：49引用：4難度：0.7

  解析

• 4．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，由水電離出的c（H⁺）濃度最小的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3

  B．Na2SO4

  C．NaHSO4

  D．NH3?H2O
  組卷：49引用：2難度：0.8

  解析

• 5．在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：

  CO

  2

  -

  3

  +H₂O?

  HCO

  -

  3

  +OH^-下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

  B．通入 CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動

  C．升高溫度， c （ HC O 3 - ） c （ C O 3 2 - ） 減小

  D．加入 NaOH固體，溶液 pH減小
  組卷：182引用：68難度：0.7

  解析

• 6．在常溫下，有下列五種溶液：
  A．0.1 mol/L NH₄Cl溶液
  B．0.1 mol/L CH₃COONH₄溶液
  C．0.1 mol/L NH₄HSO₄溶液
  D．0.1 mol/L NH₄HCO₃溶液
  E．0.1 mol/L NaHCO₃溶液
  請根據(jù)要求填寫下列空白：
  （1）溶液A呈

   

  （填“酸”“堿”或“中”）性，原因是

   

  。（用離子方程式表示）
  （2）溶液E呈

   

  （填“酸”“堿”或“中”）性，原因是

   

  。（用離子方程式表示）
  （3）比較溶液A與溶液C中c（NH₄⁺）的大?。喝芤篈

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）溶液C。
  （4）常溫下，測得溶液B的pH=7，則CH₃COO^-的水解程度

   

  （填“＞”、“＜”或“=”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是c（CH₃COO^-）

   

  c（NH₄⁺）。
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 7．我國古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去。這種“堿劑”的主要成分可能是（　　）

  A．食鹽

  B．燒堿

  C．純堿

  D．膽礬
  組卷：38引用：5難度：0.6

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• 22．（1）某溫度下K_W=10^-12，則0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=

   

  ，0.01mol/LNaOH溶液的pH=

   

  。
  （2）下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是

   

  
  ①明礬和FeCl₃可作凈水劑   ②實驗室配制AlCl₃溶液時，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋
  ③為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸   ④用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑
  ⑤實驗室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞
  ⑥NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑
  ⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
  A．①④⑦B．②⑤⑦C．③⑥⑦D．全部有關(guān)
  （3）若1 mol N₂完全轉(zhuǎn)化為NH₃的反應(yīng)熱為ΔH=-92 kJ/mol,拆開1 mol H-H鍵和1 mol N≡N 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ，則拆開1 mol N-H鍵需要的能量是

   

  kJ。
  （4）已知25℃時，醋酸的Ka=1.8×10^-5  碳酸的K_a1=4.3×10^-7  K_a2=5.6×10^-11．有①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液④Na₂CO₃各25 mL，濃度均為0.1 mol?L^-1四種溶液的pH由大到小 的順序為

   

    （填序號）
  （5）Na₂CO₃溶液加熱后堿性增強，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋原因：

   

  。
  組卷：77引用：3難度：0.6

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• 23．NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
  （1）常溫時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH=3。
  ①溶液的K_w=

   

  （填數(shù)值），由水電離的c（H⁺）=

   

  mol?L^-1
  ②溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）

   

  c（Al³⁺）+c（Al（OH）₃）（填＞”“=”“＜”）：
  2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

   

  mol?L（計算式）；
  （2）80℃時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是

   

  ；
  （3）常溫時，向100mL 0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。
  
  ①圖中a、b、c、d四個點中水的電離程度最小的是

   

  ，
  ②向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ③NH₄HSO₄溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

   

  ；
  （4）NH₄Al（SO₄）₂可做凈水劑，寫出工業(yè)制金屬鋁的化學(xué)方程式

   

  ；
  （5）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應(yīng)為：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O；請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為

   

  ；每消耗3.4g NH₃轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  。
  
  組卷：119引用：3難度：0.7

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