（1）某溫度下K_W=10^-12，則0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=

1

1

，0.01mol/LNaOH溶液的pH=

10

10

。
（2）下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是

D

D

①明礬和FeCl₃可作凈水劑   ②實(shí)驗(yàn)室配制AlCl₃溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋
③為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸   ④用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞
⑥NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑
⑦長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
A．①④⑦B．②⑤⑦C．③⑥⑦D．全部有關(guān)
（3）若1 mol N₂完全轉(zhuǎn)化為NH₃的反應(yīng)熱為ΔH=-92 kJ/mol,拆開(kāi)1 mol H-H鍵和1 mol N≡N 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ，則拆開(kāi)1 mol N-H鍵需要的能量是

391

391

kJ。
（4）已知25℃時(shí)，醋酸的Ka=1.8×10^-5  碳酸的K_a1=4.3×10^-7  K_a2=5.6×10^-11．有①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液④Na₂CO₃各25 mL，濃度均為0.1 mol?L^-1四種溶液的pH由大到小 的順序?yàn)?!--BA-->

③＞④＞①＞②

③＞④＞①＞②

  （填序號(hào)）
（5）Na₂CO₃溶液加熱后堿性增強(qiáng)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：

升高溫度，CO₃^2-的水解平衡水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-右移，故c（OH^-）增大，堿性增強(qiáng)

升高溫度，CO₃^2-的水解平衡水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-右移，故c（OH^-）增大，堿性增強(qiáng)

。