現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟
（1）用 酸式滴定管酸式滴定管（填儀器名稱，下同）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）若在室溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定該醋酸溶液，本實(shí)驗(yàn)可選的指示劑可以是 BB（填序號）。
A.甲基橙
B.酚酞
C.石蕊
D.百里酚酞（pH變色范圍9.4～10.6）
（3）讀取盛裝0.1000mol?L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如下圖所示，則此時的讀數(shù)為 0.600.60mL。
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察 觀察錐形瓶中溶液顏色的變化觀察錐形瓶中溶液顏色的變化。
（5）當(dāng) 最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
| 滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（樣品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V消耗（NaOH）/mL | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
（6）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計(jì)算得平均消耗的NaOH溶液的體積：V=
15
.
95
+
15
.
00
+
15
.
05
+
14
.
95
4
第一組數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄
第一組數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄
。按正確數(shù)據(jù)處理，市售白醋總酸量為 4.5
4.5
g/100mL（已知醋酸相對分子質(zhì)量為60）。（7）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
DE
DE
（填字母）。A.堿式滴定管在滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體測出
E.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時采用俯視方法
【考點(diǎn)】中和滴定．
【答案】酸式滴定管；容量瓶；B；0.60；觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；第一組數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄；4.5；DE
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：70引用：2難度：0.7
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1．某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol?L-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓強(qiáng)傳感器檢測，得到如圖曲線。
已知：常溫下，酚知的變色范圍是pH8.2～10.0，甲基橙的變色范圍是pH3.1～4.4。下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/9 16:0:6組卷：49引用：3難度：0.6 -
2．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
3．下面關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7
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