2022-2023學(xué)年重慶八中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題：每小題僅有一個正確選項，共14小題，每題3分。

• 1．常態(tài)化核酸檢測保護(hù)著我們的健康，核酸檢測時的紅色溶液是加入了酚紅鈉鹽指示劑（變色pH如圖）的病毒保存液。如果該試樣因非必要細(xì)菌大量增殖而變質(zhì)，最有可能表現(xiàn)出什么顏色（已知細(xì)菌繁殖會產(chǎn)生較多CO₂）（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/391/f7af6b10.png" style="vertical-align:middle" />

  A．紅色

  B．黃色

  C．棕黃

  D．紫紅
  組卷：16引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．Ka大的酸溶液中c（H+）一定比Ka小的酸溶液中的c（H+）大

  B．強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強

  C．電離平衡正向移動時，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大

  D．同一溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)相同
  組卷：67引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列事實不能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．25℃時0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.2

  B．HNO2與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體

  C．滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色

  D．25℃時pH=1的HNO2溶液稀釋至1000倍，pH＜4
  組卷：60引用：3難度：0.7

  解析

• 4．在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．加水前不導(dǎo)電的原因是冰醋酸以分子形式存在，沒有可自由移動的離子

  B．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中，pH由小到大的順序是b＜a＜c

  C．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中，CH3COOH電離程度最大的是b點

  D．向b點對應(yīng)的溶液中加入少量碳酸鉀固體，可使c（CH3COO-）增大、c（H+）減小
  組卷：37引用：1難度：0.6

  解析

• 5．常溫下，pH均為2、體積均為V₀的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg

  V

  V

  0

  的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．HC的電離度：a點＜b點

  B．常溫下，Ka（HB）＞Ka（HC）

  C．當(dāng)lg V V 0 =3時，HA、HC溶液同時加熱至60℃， c （ A - ） c （ C - ） 減小

  D．當(dāng)lg V V 0 =6時，HA溶液的pH為8
  組卷：61引用：3難度：0.6

  解析

• 6．常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下的溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、Br-、S2-

  B．c（H+）＞ K w mol?L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl-

  C．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、SO42-

  D． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
  組卷：26引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題：共4小題，共58分。

• 17．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。
  Ⅰ.實驗步驟
  （1）用

   

  （填儀器名稱，下同）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL

   

  中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
  （2）若在室溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定該醋酸溶液，本實驗可選的指示劑可以是

   

  （填序號）。
  A.甲基橙
  B.酚酞
  C.石蕊
  D.百里酚酞（pH變色范圍9.4～10.6）
  （3）讀取盛裝0.1000mol?L^-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如下圖所示，則此時的讀數(shù)為

   

  mL。
  （4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察

   

  。
  （5）當(dāng)

   

  時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
  Ⅱ.實驗記錄
  

  滴定次數(shù)	1	2	3	4
  V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
  V消耗（NaOH）/mL	15.95	15.00	15.05	14.95

  Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論
  （6）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得平均消耗的NaOH溶液的體積：V=

  15

  .

  95

  +

  15

  .

  00

  +

  15

  .

  05

  +

  14

  .

  95

  4

  mL≈15.24mL。指出他的計算的不合理之處：

   

  。按正確數(shù)據(jù)處理，市售白醋總酸量為

   

  g/100mL（已知醋酸相對分子質(zhì)量為60）。
  （7）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏低的是

   

  （填字母）。
  A.堿式滴定管在滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
  B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
  D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體測出
  E.滴定終點讀數(shù)時采用俯視方法
  組卷：70引用：2難度：0.7

  解析

• 18．碳酸及碳酸鹽與自然界碳的循環(huán)有著密切的聯(lián)系。
  （1）已知常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則碳酸的第一級電離的平衡常數(shù)K₁=

   

  （已知10^-5.60=2.5×10^-6，結(jié)果保留1位小數(shù)）。
  （2）已知H₂CO₃的第二級電離常數(shù)K_a2=5.6×10^-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10^-8，寫出下列所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
  a.少量Cl₂通入過量的Na₂CO₃溶液中：

   

  。
  b.少量CO₂通入過量的NaClO溶液中：

   

  。
  （3）人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系

  （

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  ）

  維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫時，H₂CO₃的一級電離常數(shù)K_a1=10^-6.1，

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  ≈

  20

  1

  ，lg2=0.3。由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為

   

  ，當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時，血液緩沖體系中

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  的值將

   

  （填“變大”“變小”或“不變”）。
  （4）在常溫下向二氧化碳水溶液中滴加NaOH溶液，所得溶液的pH與粒子濃度的變化關(guān)系如圖。則圖中

   

  線（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示lg

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  ，碳酸的兩級電離常數(shù)K₁與K₂的關(guān)系為

  K

  1

  K

  2

  =

   

  （用含m、n的式子表示）。
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析