甲醇和乙醇都是重要的化工原料，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇和乙醇是實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)的方法之一．
（1）利用焦?fàn)t煤氣制取甲醇的主要反應(yīng)原理為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH
則該反應(yīng)的ΔH=-91-91kJ?mol-1．
（2）完全燃燒16g甲醇放出363.3kJ的熱量，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-726.6kJ/molCH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-726.6kJ/mol．
（3）某小組采用CO2催化加氫制甲醇來減少CO2對環(huán)境造成的影響．恒溫恒容條件下，向4L的密閉容器中，充入1molCO2和2molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），起始壓強(qiáng)為p0kPa,3min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時c（H2O）=0.1mol?L-1，則：
①CO2轉(zhuǎn)化率為 4040%，v（H2）=0.1mol/（L?min）0.1mol/（L?min）．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)Kp=（0.43p0）2（0.63p0）×（0.83p0）3（0.43p0）2（0.63p0）×（0.83p0）3（kPa）-2（列出計算式即可）．（Kp為分壓表示的平衡常數(shù)，p分=p總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（4）某興趣小組同學(xué)以甲醇燃料電池為電源研究有關(guān)電化學(xué)的問題．
①乙池中，B極的電極名稱為 陰陰極，甲池中，通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為 2H2O+O2+4e-=4OH-2H2O+O2+4e-=4OH-．
②丙池中，通電前C、D兩電極的質(zhì)量相同，通電一段時間后，若兩極的質(zhì)量相差8.64g,則理論上甲池中消耗O2的體積為 224224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
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【答案】-91；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-726.6kJ/mol；40；0.1mol/（L?min）；；陰；2H2O+O2+4e-=4OH-；224
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：1難度：0.6
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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