2021-2022學年安徽省宣城市高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）
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1．下列措施中不利于實現(xiàn)漫畫中提到的“碳中和”目標的是（ ）
組卷：34引用：4難度：0.6 -
2．化學在生活、生產(chǎn)、科技中有著廣泛應用。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.6 -
3．下列反應中，既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應且是放熱反應的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：4難度：0.6 -
4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.6 -
5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
組卷：10引用：1難度：0.7 -
6．下列有關電解質(zhì)及電離的說法正確的是（ ）
組卷：16引用：3難度：0.5 -
7．下列有關實驗裝置及實驗設計或現(xiàn)象正確的是（ ?。?br />
A B C D 裝置 
實驗 測定H2O2分解反應速率 探究溫度對反應2NO2（g）?N2O4（g）平衡的影響 探究Na與水反應的熱效應 探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響 組卷：14引用：2難度：0.5
二、填空題（本題共6小題，共52分）
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21．三氧化二鎳（Ni2O3）常用于制造高能電池．以金屬鎳廢料（含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質(zhì)）生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖所示．
回答下列問題：
（1）Ni2O3中Ni元素化合價為，實驗室進行過濾操作需用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和．
（2）為加快酸浸速率可采取的措施有（寫出一點即可）；其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖所示，酸浸的最佳溫度與時間為（選填“a、b、c、d”中的一個標號）．
（3）“氧化”時加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為．
（4）“過濾”中加入NH4F的目的是將Ca2+、Mg2+變?yōu)镃aF2、MgF2沉淀除去，已知常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.48×10-10、7.40×10-11．兩種沉淀共存時，溶液中=c（Mg2+）c（Ca2+）．
（5）NiCl2被“氧化”生成Ni2O3，的化學方程式為．
（6）用100kg含鎳26.55%的金屬鎳廢料經(jīng)過上述工藝制得Ni2O3固體33.2kg,鎳的回收率為%（保留兩位小數(shù)）．組卷：12引用：1難度：0.7 -
22．甲醇和乙醇都是重要的化工原料，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇和乙醇是實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”目標的方法之一．
（1）利用焦爐煤氣制取甲醇的主要反應原理為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH
則該反應的ΔH=kJ?mol-1．
（2）完全燃燒16g甲醇放出363.3kJ的熱量，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為．
（3）某小組采用CO2催化加氫制甲醇來減少CO2對環(huán)境造成的影響．恒溫恒容條件下，向4L的密閉容器中，充入1molCO2和2molH2，發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），起始壓強為p0kPa,3min后反應達平衡，此時c（H2O）=0.1mol?L-1，則：
①CO2轉(zhuǎn)化率為%，v（H2）=．
②該反應達到平衡時的平衡常數(shù)Kp=（kPa）-2（列出計算式即可）．（Kp為分壓表示的平衡常數(shù)，p分=p總×物質(zhì)的量分數(shù)）
（4）某興趣小組同學以甲醇燃料電池為電源研究有關電化學的問題．
①乙池中，B極的電極名稱為極，甲池中，通入氧氣一極的電極反應式為．
②丙池中，通電前C、D兩電極的質(zhì)量相同，通電一段時間后，若兩極的質(zhì)量相差8.64g,則理論上甲池中消耗O2的體積為mL（標準狀況下）．組卷：44引用：1難度：0.6