為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）為分析Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（三支試管中均盛有10 mL 5% H₂O₂ ）：

試管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加試劑	5滴0.1mol/L FeCl3	5滴0.1mol/L CuCl2	5滴0.3 mol/L NaCl
產(chǎn)生氣泡情況	較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡	緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡	無(wú)氣泡產(chǎn)生

①實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂的分解均有催化作用，且Fe³⁺比Cu²⁺催化效果好

Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂的分解均有催化作用，且Fe³⁺比Cu²⁺催化效果好

。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是

對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明NaCl對(duì)H₂O₂的分解沒(méi)有催化作用

對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明NaCl對(duì)H₂O₂的分解沒(méi)有催化作用

。
（2）為分析不同微粒對(duì)H₂O₂分解的催化作用，乙同學(xué)向四支盛有10mL5% H₂O₂的試管中滴加不同溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

試管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
滴加試劑	2滴1mol/L  Na2SO4	2滴1mol/L  CuSO4	2滴1mol/L  CuSO4和2滴1mol/L NaCl	2滴1mol/L CuSO4和4滴1mol/L NaCl
產(chǎn)生氣泡情況	無(wú)氣泡產(chǎn)生	均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快

結(jié)合實(shí)驗(yàn)（1）的Ⅲ，實(shí)驗(yàn)（2）可得出的結(jié)論是

Na⁺、Cl^-、

SO

2

-

4

對(duì)H₂O₂分解沒(méi)有催化作用，Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解有催化作用，Cl^-在Cu²⁺存在時(shí)對(duì)H₂O₂分解有催化作用，且Cl^-濃度越大催化效果越強(qiáng)

Na⁺、Cl^-、

SO

2

-

4

對(duì)H₂O₂分解沒(méi)有催化作用，Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解有催化作用，Cl^-在Cu²⁺存在時(shí)對(duì)H₂O₂分解有催化作用，且Cl^-濃度越大催化效果越強(qiáng)

。
（3）丙同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)中Fe³⁺催化H₂O₂分解反應(yīng)的機(jī)理產(chǎn)生了興趣。查閱資料：Fe³⁺催化H₂O₂分解反應(yīng)時(shí)發(fā)生了兩步氧化還原反應(yīng)：
ⅰ.2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺；ⅱ.……
①ii的離子方程式是

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

。
②該小組同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)方案了證實(shí)上述催化過(guò)程。請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
a.取2 mL 5%H₂O₂溶液于試管中，滴加5滴0.1mol/L FeCl₃溶液，充分振蕩，迅速產(chǎn)生氣泡，

滴加K₃Fe（CN）₆溶液，生成藍(lán)色沉淀

滴加K₃Fe（CN）₆溶液，生成藍(lán)色沉淀

，證明反應(yīng)ⅰ的發(fā)生。
b.另取2mL 5%H₂O₂溶液于試管中，滴加

5滴0.1mol/LFeCl₂溶液，充分振蕩，滴加幾滴KSCN溶液，變?yōu)榧t色

5滴0.1mol/LFeCl₂溶液，充分振蕩，滴加幾滴KSCN溶液，變?yōu)榧t色

，證明反應(yīng)ⅱ的發(fā)生。
③H₂O₂溶液中無(wú)FeCl₃時(shí)“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出H₂O₂溶液中加入FeCl₃后，對(duì)應(yīng)的“反應(yīng)過(guò)程-能量”圖

。