2020-2021學年北京市房山區(qū)高二(上)期末化學試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題共42分,本題共14小題,每小題只有一個選項符合題意,每小題3分
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1.下列裝置工作時,將電能轉化為化學能的是( ?。?br />
A.風力發(fā)電機 B.硅太陽能電池 C.紐扣式銀鋅電池 D.電解熔融氯化鈉 組卷:112難度:0.8 -
2.關于化學反應與能量的說法中,不正確的是( ?。?/h2>
組卷:42引用:1難度:0.8 -
3.下列微粒能與水電離產生的離子作用生成弱電解質的是( ?。?/h2>
組卷:64引用:1難度:0.8 -
4.下列物質加入水中,不影響水的電離平衡的是( )
組卷:154引用:4難度:0.8 -
5.下列食品添加劑中,其使用目的與反應速率有關的是( ?。?/h2>
組卷:1723難度:0.8 -
6.下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是(水合離子用相應離子符號表示)( ?。?
A B C D NaCl=Na++Cl- CuCl2=Cu2++2Cl-
CH3COOH?CH3COO-+H+H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)
ΔH═-183kJ?mol-1組卷:22引用:2難度:0.6
二、非選擇題(共58分)
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18.合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義,1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨,實現了人工固氮。
(1)反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的化學平衡常數表達式為
(2)請結合下列數據分析,工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應固氮,而沒有選用氮氣和氧氣反應固氮的原因是序號 化學反應 K(298K)的數值 ① N2(g)+O2(g)?2NO(g) 5×10-31 ② N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) 4.1×106 溫度/℃ 壓強/MPa 氮的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25%
②其他條件不變時,溫度升高氨的平衡含量減小的原因是
a.溫度升高,正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡逆向移動
b.溫度升高,濃度商Q變大,Q>K,平衡逆向移動
c.溫度升高,活化分子數增多,反應速率加快
d.溫度升高,K變小,平衡逆向移動
③哈伯選用的條件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是
(4)圖1表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中M點數據計算N2的平衡體積分數
(5)圖2是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線,圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是組卷:118引用:6難度:0.5 -
19.為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:
(1)為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,甲同學設計如下實驗(三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2 ):試管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴加試劑 5滴0.1mol/L FeCl3 5滴0.1mol/L CuCl2 5滴0.3 mol/L NaCl 產生氣泡情況 較快產生細小氣泡 緩慢產生細小氣泡 無氣泡產生
②實驗Ⅲ的目的是
(2)為分析不同微粒對H2O2分解的催化作用,乙同學向四支盛有10mL5% H2O2的試管中滴加不同溶液,實驗記錄如下:試管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
滴加試劑2滴1mol/L
Na2SO42滴1mol/L
CuSO42滴1mol/L
CuSO4和2滴1mol/L NaCl2滴1mol/L CuSO4和4滴1mol/L NaCl 產生氣泡情況 無氣泡產生 均產生氣泡,且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快
(3)丙同學對實驗中Fe3+催化H2O2分解反應的機理產生了興趣。查閱資料:Fe3+催化H2O2分解反應時發(fā)生了兩步氧化還原反應:
ⅰ.2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+;ⅱ.……
①ii的離子方程式是
②該小組同學利用下列實驗方案了證實上述催化過程。請將實驗方案補充完整。
a.取2 mL 5%H2O2溶液于試管中,滴加5滴0.1mol/L FeCl3溶液,充分振蕩,迅速產生氣泡,
b.另取2mL 5%H2O2溶液于試管中,滴加
③H2O2溶液中無FeCl3時“反應過程-能量”示意圖如圖所示,請在圖中畫出H2O2溶液中加入FeCl3后,對應的“反應過程-能量”圖組卷:18引用:2難度:0.5