2020-2021學(xué)年北京市房山區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題共42分，本題共14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分

• 1．下列裝置工作時，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　?。?br />

  A．風(fēng)力發(fā)電機(jī)	B．硅太陽能電池	C．紐扣式銀鋅電池	D．電解熔融氯化鈉

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：112引用：10難度：0.8

  解析

• 2．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．需要點燃的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

  B．能量變化是化學(xué)變化的基本特征之一

  C．化學(xué)變化中能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

  D．化學(xué)變化中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)
  組卷：42引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列微粒能與水電離產(chǎn)生的離子作用生成弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．NH4+

  B．K+

  C．NO3-

  D．Cl-
  組卷：64引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列物質(zhì)加入水中，不影響水的電離平衡的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4

  B．NaCl

  C．NaOH

  D．CH3COONa
  組卷：154引用：4難度：0.8

  解析

• 5．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（　　）

  A．抗氧化劑

  B．調(diào)味劑

  C．著色劑

  D．增稠劑
  組卷：1723引用：89難度：0.8

  解析

• 6．下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（　?。?

  A	B	C	D
  NaCl=Na++Cl-	CuCl2=Cu2++2Cl-	CH3COOH?CH3COO-+H+	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） ΔH═-183kJ?mol-1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：22引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（共58分）

• 18．合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。
  （1）反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  。
  （2）請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應(yīng)固氮的原因是

   

  。
  

  序號	化學(xué)反應(yīng)	K（298K）的數(shù)值
  ①	N2（g）+O2（g）?2NO（g）	5×10-31
  ②	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）	4.1×106

  （3）對于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在一定條件下氨的平衡含量如表。
  

  溫度/℃	壓強(qiáng)/MPa	氮的平衡含量
  200	10	81.5%
  550	10	8.25%

  ①該反應(yīng)為

   

  （填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。
  ②其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是

   

  。（填字母序號）
  a.溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動
  b.溫度升高，濃度商Q變大，Q＞K，平衡逆向移動
  c.溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
  d.溫度升高，K變小，平衡逆向移動
  ③哈伯選用的條件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是

   

  。
  （4）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中M點數(shù)據(jù)計算N₂的平衡體積分?jǐn)?shù)

   

  。
  
  （5）圖2是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是

   

  （填“溫度”或“壓強(qiáng)”）；判斷L₁、L₂的大小關(guān)系并說明理由

   

  。
  組卷：118引用：6難度：0.5

  解析

• 19．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：
  （1）為分析Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗（三支試管中均盛有10 mL 5% H₂O₂ ）：
  

  試管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  滴加試劑	5滴0.1mol/L FeCl3	5滴0.1mol/L CuCl2	5滴0.3 mol/L NaCl
  產(chǎn)生氣泡情況	較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡	緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡	無氣泡產(chǎn)生

  ①實驗結(jié)論是

   

  。
  ②實驗Ⅲ的目的是

   

  。
  （2）為分析不同微粒對H₂O₂分解的催化作用，乙同學(xué)向四支盛有10mL5% H₂O₂的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如下：
  

  試管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
  滴加試劑	2滴1mol/L  Na2SO4	2滴1mol/L  CuSO4	2滴1mol/L  CuSO4和2滴1mol/L NaCl	2滴1mol/L CuSO4和4滴1mol/L NaCl
  產(chǎn)生氣泡情況	無氣泡產(chǎn)生	均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快

  結(jié)合實驗（1）的Ⅲ，實驗（2）可得出的結(jié)論是

   

  。
  （3）丙同學(xué)對實驗中Fe³⁺催化H₂O₂分解反應(yīng)的機(jī)理產(chǎn)生了興趣。查閱資料：Fe³⁺催化H₂O₂分解反應(yīng)時發(fā)生了兩步氧化還原反應(yīng)：
  ⅰ.2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺；ⅱ.……
  ①ii的離子方程式是

   

  。
  ②該小組同學(xué)利用下列實驗方案了證實上述催化過程。請將實驗方案補充完整。
  a.取2 mL 5%H₂O₂溶液于試管中，滴加5滴0.1mol/L FeCl₃溶液，充分振蕩，迅速產(chǎn)生氣泡，

   

  ，證明反應(yīng)ⅰ的發(fā)生。
  b.另取2mL 5%H₂O₂溶液于試管中，滴加

   

  ，證明反應(yīng)ⅱ的發(fā)生。
  ③H₂O₂溶液中無FeCl₃時“反應(yīng)過程-能量”示意圖如圖所示，請在圖中畫出H₂O₂溶液中加入FeCl₃后，對應(yīng)的“反應(yīng)過程-能量”圖

   

  。
  
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析