2020-2021學年北京市房山區(qū)高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題共42分，本題共14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分
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1．下列裝置工作時，將電能轉化為化學能的是（ ?。?br />
A．風力發(fā)電機 B．硅太陽能電池 C．紐扣式銀鋅電池 D．電解熔融氯化鈉 組卷：112難度：0.8 -
2．關于化學反應與能量的說法中，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：42引用：1難度：0.8 -
3．下列微粒能與水電離產生的離子作用生成弱電解質的是（ ?。?/h2>
組卷：64引用：1難度：0.8 -
4．下列物質加入水中，不影響水的電離平衡的是（ ）
組卷：154引用：4難度：0.8 -
5．下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（ ?。?/h2>
組卷：1723難度：0.8 -
6．下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）（ ?。?
A B C D 
NaCl=Na++Cl- CuCl2=Cu2++2Cl-
CH3COOH?CH3COO-+H+H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
ΔH═-183kJ?mol-1組卷：22引用：2難度：0.6
二、非選擇題（共58分）
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18．合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現了人工固氮。
（1）反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學平衡常數表達式為。
（2）請結合下列數據分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應固氮的原因是。
（3）對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定條件下氨的平衡含量如表。序號 化學反應 K（298K）的數值 ① N2（g）+O2（g）?2NO（g） 5×10-31 ② N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 4.1×106
①該反應為溫度/℃ 壓強/MPa 氮的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% （填“吸熱”、“放熱”）反應。
②其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是。（填字母序號）
a.溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動
b.溫度升高，濃度商Q變大，Q＞K，平衡逆向移動
c.溫度升高，活化分子數增多，反應速率加快
d.溫度升高，K變小，平衡逆向移動
③哈伯選用的條件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是。
（4）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中M點數據計算N2的平衡體積分數。
（5）圖2是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是（填“溫度”或“壓強”）；判斷L1、L2的大小關系并說明理由。組卷：118引用：6難度：0.5 -
19．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：
（1）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲同學設計如下實驗（三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2 ）：
①實驗結論是試管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴加試劑 5滴0.1mol/L FeCl3 5滴0.1mol/L CuCl2 5滴0.3 mol/L NaCl 產生氣泡情況 較快產生細小氣泡 緩慢產生細小氣泡 無氣泡產生 。
②實驗Ⅲ的目的是。
（2）為分析不同微粒對H2O2分解的催化作用，乙同學向四支盛有10mL5% H2O2的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如下：
結合實驗（1）的Ⅲ，實驗（2）可得出的結論是試管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
滴加試劑2滴1mol/L
Na2SO42滴1mol/L
CuSO42滴1mol/L
CuSO4和2滴1mol/L NaCl2滴1mol/L CuSO4和4滴1mol/L NaCl 產生氣泡情況 無氣泡產生 均產生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快 。
（3）丙同學對實驗中Fe3+催化H2O2分解反應的機理產生了興趣。查閱資料：Fe3+催化H2O2分解反應時發(fā)生了兩步氧化還原反應：
ⅰ.2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；ⅱ.……
①ii的離子方程式是。
②該小組同學利用下列實驗方案了證實上述催化過程。請將實驗方案補充完整。
a.取2 mL 5%H2O2溶液于試管中，滴加5滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分振蕩，迅速產生氣泡，，證明反應ⅰ的發(fā)生。
b.另取2mL 5%H2O2溶液于試管中，滴加，證明反應ⅱ的發(fā)生。
③H2O2溶液中無FeCl3時“反應過程-能量”示意圖如圖所示，請在圖中畫出H2O2溶液中加入FeCl3后，對應的“反應過程-能量”圖。
組卷：18引用：2難度：0.5