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菁優(yōu)網(wǎng)已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
化學式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡常數(shù) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L一1的四種溶液:a.CH3COONa  b.Na2CO3   c.NaClO  d.NaHCO3,pH由小到大的排列順序是
adcb
adcb
(用字母表示)
(2)常溫下,0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
BD
BD
(填序號)
A.c(H+)         B.
c
H
+
c
C
H
3
COOH
 C.c(H+)?c(OH-)  D.
c
O
H
-
c
H
+

(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)
(填“>”、“<”或“=”)CH3COOH的電離平衡常數(shù).
(4)25℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中:
①c(CH3COO-)-c(Na+)=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1(填精確值)
c
C
H
3
CO
O
-
c
C
H
3
COOH
=
18
18

【答案】adcb;BD;<;9.9×10-7;18
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/16 14:0:1組卷:43引用:4難度:0.3
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    HCO
    -
    3
    HPO
    2
    -
    4
    -H2
    PO
    -
    4
    等緩沖對。常溫下,研究水溶液中各緩沖對微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示
    c
    H
    2
    C
    O
    3
    c
    HC
    O
    3
    -
    c
    HP
    O
    4
    2
    -
    c
    H
    2
    P
    O
    4
    -
    ]與pH的關系,得到如圖曲線。下列敘述錯誤的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布:2024/12/20 19:30:2組卷:46引用:1難度:0.6
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