2016-2017學年湖北省襄陽市宜城二中高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（每題有一個正確選項，每題2.5分，共50分）

• 1．中共十八大報告中提出：“加強生態(tài)文明宣傳教育，增強全民節(jié)約意識、環(huán)保意識、生態(tài)意識，形成合理消費的社會風尚，營造愛護生態(tài)環(huán)境的良好風氣．”下列行為不利于“生態(tài)文明”建設(shè)的是（　?。?/h2>

  A．在化學反應中要考慮“原子經(jīng)濟性”以提高效率

  B．資源的開發(fā)和利用，要考慮可持續(xù)發(fā)展的原則

  C．要加強對工業(yè)“三廢”的治理，以保護環(huán)境

  D．將廢棄的塑料袋回收進行露天焚燒，以解決“白色污染”問題
  組卷：11引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列化學用語的表達正確的是（　?。?/h2>

  A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： 18 6 O

  B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

  D．基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：
  組卷：58引用：19難度：0.7

  解析

• 3．將0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：1531引用：157難度：0.7

  解析

• 4．下列敘述不正確的是（　?。?br />①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S                              
  ②熔點：Al＞Na＞K
  ③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
  ④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
  ⑤沸點：NH₃＜PH₃＜AsH₃
  ⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol^-1
  ⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．

  A．②④⑥

  B．①③⑤⑦

  C．②④⑥⑦

  D．⑤⑥⑦
  組卷：64引用：7難度：0.9

  解析

• 5．將pH=5的H₂SO₄溶液稀釋1000倍后，溶液中SO₄^2-離子濃度與H⁺離子濃度的比值約為（　　）

  A．1：10

  B．1：1

  C．1：2

  D．1：20
  組卷：394引用：11難度：0.9

  解析

• 6．向含有c（FeCl₃）=0.2mol?L^-1、c（FeCl₂）=0.1mol?L^-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3

  B．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷

  C．加入NaOH時發(fā)生的反應可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O

  D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開
  組卷：42引用：8難度：0.9

  解析

• 7．按如圖所示裝置持續(xù)通入氣體 X，并在管口 P 處點燃，實驗結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則 X、Y 不可能是（　　）

  A．H2和 NaHCO3	B．CO 和 Fe2O3
  C．CO 和 CuO	D．CO 和 Al2O3
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 8．某兩種氣態(tài)烴的1L混合氣體，完全燃燒生成1.4LCO₂和2.0L水蒸氣（體積均在相同狀況下測得），該混合物可能是（　?。?/h2>

  A．乙烷、乙烯

  B．甲烷、乙烯

  C．甲烷、丙烯

  D．乙烷、丙烯
  組卷：75引用：11難度：0.7

  解析

二、填空題

• 24．合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一，回答下列問題：
  I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在 850℃時，平衡常數(shù) K=1。
  （1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K

   

  1（填“＞”“＜”或“=”）
  （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和xmolH₂，則：
  ①當x=5.0時，上述平衡向

   

  （填正反應或逆反應）方向進行。
  ②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是

   

  。
  （3）在850℃時，若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol,其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a

   

  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  II．氨和尿素氨和尿素【CO（NH₂）₂】溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO₂，將其轉(zhuǎn)化為N₂。
  （4）尿素與NO、NO₂三者等物質(zhì)的量反應為：CO（NH₂）₂+NO+NO₂═CO₂+2N₂+2H₂O該反應中的氧化劑為

   

  （寫化學式）。若反應生成標況下N₂33.6L，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

   

  。
  （5）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=akJ?mol^-1
  N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=bkJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=ckJ?mol^-1
  則4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=

   

  。
  III．（6）合成銨鹽也是氨的重要用途，測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH₄⁺+6HCHO=（CH₂）₆N₄+4H⁺+6H₂O． 現(xiàn)有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種。稱取2g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.1mol/L的NaOH溶液，當?shù)蔚?5mL時溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，則該銨鹽中氮的質(zhì)量分數(shù)是

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 25．定量分析是化學實驗中重要的組成部分．
  Ⅰ．中和熱的測定：
  （1）在實驗室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱．假設(shè)此時溶液密度均為1g/cm³，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g?℃），實驗起始溫度為T₁℃，終止溫度為T₂℃，請寫出中和熱的計算式
  （寫出最后結(jié)果）△H=

   

  KJ/mol.
  （2）1L 1mol/LH₂SO₄溶液與2L 1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式

   

  ．
  Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似．為測定某H₂C₂O₄溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol/L KMnO₄標準溶液滴定．
  （1）滴定原理為：

   

  （用離子方程式表示）．
  （2）滴定時，KMnO₄溶液應裝在

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的顏色變化為

   

  ．
  （3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為

   

  mL．
  （4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取H₂C₂O₄溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如表：
  

  實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
  消耗KMnO4溶液體積/mL	26.32	24.02	23.98

  從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO₄溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

   

  
  A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO₄溶液的體積
  B．滴加KMnO₄溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
  C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗
  D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
  （5）寫出計算H₂C₂O₄的物質(zhì)的量濃度的最簡表達式：C=

   

  mol/L．
  組卷：57引用：2難度：0.3

  解析