合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一，回答下列問題：
I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在 850℃時(shí)，平衡常數(shù) K=1。
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K

＜

＜

1（填“＞”“＜”或“=”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和xmolH₂，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向

逆反應(yīng)

逆反應(yīng)

（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

0≤x＜3

0≤x＜3

。
（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol,其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a

小于

小于

b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
II．氨和尿素氨和尿素【CO（NH₂）₂】溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO₂，將其轉(zhuǎn)化為N₂。
（4）尿素與NO、NO₂三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO（NH₂）₂+NO+NO₂═CO₂+2N₂+2H₂O該反應(yīng)中的氧化劑為

NO、NO₂

NO、NO₂

（寫化學(xué)式）。若反應(yīng)生成標(biāo)況下N₂33.6L，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

4.5N_A

4.5N_A

。
（5）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=akJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=bkJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=ckJ?mol^-1
則4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=

（3c-2a-2b）kJ?mol^-1

（3c-2a-2b）kJ?mol^-1

。
III．（6）合成銨鹽也是氨的重要用途，測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH₄⁺+6HCHO=（CH₂）₆N₄+4H⁺+6H₂O． 現(xiàn)有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種。稱取2g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚?5mL時(shí)溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，則該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

17.5%

17.5%

。