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菁優(yōu)網(wǎng)定量分析是化學實驗中重要的組成部分.
Ⅰ.中和熱的測定:
(1)在實驗室中,用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱.假設此時溶液密度均為1g/cm3,生成溶液的比容熱c=4.18J/(g?℃),實驗起始溫度為T1℃,終止溫度為T2℃,請寫出中和熱的計算式
(寫出最后結果)△H=
-20.9(T2-T1
-20.9(T2-T1
KJ/mol.
(2)1L 1mol/LH2SO4溶液與2L 1mol/LNaOH溶液完全反應,放出114.6kJ的熱量.請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式
1
2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
1
2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol

Ⅱ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似.為測定某H2C2O4溶液的濃度,取該溶液于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定.
(1)滴定原理為:
6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O
6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O
(用離子方程式表示).
(2)滴定時,KMnO4溶液應裝在
酸式
酸式
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,達到滴定終點時的顏色變化為
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>.
(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,此時滴定管中液面的讀數(shù)為
21.40
21.40
mL.
(4)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實驗結果記錄如表:
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL 26.32 24.02 23.98
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是
CD
CD

A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B.滴加KMnO4溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過,未用標準液潤洗,后兩次均用標準液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
(5)寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡表達式:C=
60
C
V
60
C
V
mol/L.

【考點】中和滴定
【答案】-20.9(T2-T1);
1
2
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O;酸式;溶液由無色變?yōu)樽仙?1.40;CD;
60
C
V
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:57引用:2難度:0.3
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    已知:常溫下,酚知的變色范圍是pH8.2~10.0,甲基橙的變色范圍是pH3.1~4.4。下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/9 16:0:6組卷:49引用:3難度:0.6
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    ②取20mL待測定的鹽酸溶液,注入錐形瓶中
    ③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
    ④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入已知濃度的NaOH溶液
    ⑤進行中和滴定時,一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色,即可停止滴定
    ⑥記錄數(shù)據(jù),進行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結論

    發(fā)布:2024/12/10 0:30:1組卷:91引用:2難度:0.7
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