25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1　4.3×10-7 K2　5.6×10-11		3.0×10-8

回答下列問題：
（1）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是

a＞b＞d＞c

a＞b＞d＞c

；（填編號）
a.CO₃^2-  b.ClO^-   c.CH₃COO^-    d.HCO₃^-；
（2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：

cd

cd

a.CO₃^2-+CH₃COOH═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b.ClO^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+HClO
c.CO₃^2-+HClO═CO₂↑+H₂O+ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是

B

B

A．

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

H

+

）

B．

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C．

c

（

H

+

）

K

W

D．

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化 如圖甲，則HX的電離平衡常數(shù)

大于

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

大于

大于

醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液時，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖乙所示．計算：
①原混合溶液中c（H⁺）=

0.3mol/L

0.3mol/L

；c（Cl^-）=

0.2mol/L

0.2mol/L

．
②A點(diǎn)的pH=

1

1

．
③將0.15mol?L^-1稀硫酸V₁mL與0.1mol?L^-1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=

1：1

1：1

（溶液體積變化忽略不計）．