2021-2022學年湖北省恩施州咸豐縣春暉學校高二（上）第一次月考化學試卷（9月份）

一、選擇題（共15題，每題3分、共45分每個選擇題只有一個正確選項）

• 1．在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡H₂ （g）+I₂ （g）?2HI （g）  ΔH＞0，要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是（　　）

  A．降溫、減壓

  B．降溫、加壓

  C．升溫、加壓

  D．升溫、減壓
  組卷：14引用：1難度：0.8

  解析

• 2．如圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（　?。?/h2>

  A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

  B．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

  C．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

  D．同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等
  組卷：52引用：6難度：0.9

  解析

• 3．將H₂（g）和Br₂（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0，平衡時Br₂（g）的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br₂（g）的轉化率為b。a與b的關系是（　　）

  A．a(chǎn)＞b

  B．a(chǎn)=b

  C．a(chǎn)＜b

  D．無法確定
  組卷：540引用：78難度：0.9

  解析

• 4．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）。下列各說法能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的是（　　）
  ①v（NH₃）=2v（CO₂）
  ②密閉容器中總壓強不再變化
  ③密閉容器中混合氣體的密度不再變化
  ④密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不再變化
  ⑤密閉容器中c（CO₂）不再變化
  ⑥密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

  A．②③⑤

  B．②③⑥

  C．①④⑥

  D．②③④⑤
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 5．閃電時空氣中的N₂和O₂會發(fā)生反應：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.50kJ/mol,△S=+247.3J/（mol?K），若不考慮溫度對該反應焓變的影響，則下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．在1 000℃時，此反應能自發(fā)進行

  B．在1 000℃時，此反應不能自發(fā)進行

  C．該反應能自發(fā)進行的最低溫度約為730℃

  D．該反應能自發(fā)進行的最高溫度約為730 K
  組卷：17引用：3難度：0.8

  解析

• 6．“接觸法制硫酸”的主要反應是2SO₂+O₂

  催化劑

  加熱

  2SO₃在催化劑表面的反應歷程如圖：
  
  下列說法正確的是（　　）

  A．過程中既有V-O鍵的斷裂，又有V-O鍵的形成

  B．反應②的活化能比反應①大

  C．該反應的催化劑是V2O4。

  D．使用催化劑只能加快正反應速率
  組卷：41引用：2難度：0.8

  解析

二．非選擇題（共4大題，共55分）

• 18．工業(yè)上合成氨的反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.60kJ?mol^-1．
  （1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是

   

  （填序號）．
  ①單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
  ②單位時間內(nèi)生成6n mol N-H鍵的同時生成2n mol H-H鍵
  ③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
  ④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
  ⑤容器內(nèi)的氣體密度不變
  （2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
  

  時間（h） 物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
  N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
  H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
  NH3	0	0.20		1.00	1.00

  根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
  ①反應進行到2h時放出的熱量為

   

   kJ．
  ②此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=

   

  （保留兩位小數(shù)）．
  ③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol,化學平衡將向

   

  方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）．
  ④有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N₂ （g）和6mol H₂ （g），在一定條件下達到平衡時的熱效應（吸熱或放熱）為Q，在相同條件下向乙容器中加入2mol NH₃ （g）和3mol H₂ （g），達到平衡時的熱效應（放熱或吸熱）為4Q．則甲容器中H₂的轉化率為

   

  ．
  組卷：9引用：2難度：0.3

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• 19．25℃時，電離平衡常數(shù)：
  

  化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1　4.3×10-7 K2　5.6×10-11		3.0×10-8

  回答下列問題：
  （1）下列四種離子結合質(zhì)子的能力由大到小的順序是

   

  ；（填編號）
  a.CO₃^2-  b.ClO^-   c.CH₃COO^-    d.HCO₃^-；
  （2）下列反應不能發(fā)生的是：

   

  
  a.CO₃^2-+CH₃COOH═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
  b.ClO^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+HClO
  c.CO₃^2-+HClO═CO₂↑+H₂O+ClO^-
  d.2ClO^-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+2HClO
  （3）用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是

   

  
  A．

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  B．

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C．

  c

  （

  H

  +

  ）

  K

  W

  
  D．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  
  （4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化 如圖甲，則HX的電離平衡常數(shù)

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

   

  醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）
  
  （5）向20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液時，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖乙所示．計算：
  ①原混合溶液中c（H⁺）=

   

  ；c（Cl^-）=

   

  ．
  ②A點的pH=

   

  ．
  ③將0.15mol?L^-1稀硫酸V₁mL與0.1mol?L^-1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=

   

  （溶液體積變化忽略不計）．
  組卷：33引用：2難度：0.5

  解析