Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）基態(tài)Co原子的價電子排布式為

3d⁷4s²

3d⁷4s²

，Co³⁺核外3d能級上有

1

1

對成對電子。
（2）Co³⁺的一種配離子[Co（N₃）（NH₃）₅]²⁺中，Co³⁺的配位數(shù)是

6

6

，1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為

23N_A

23N_A

，配位體N₃^-中心原子雜化類型為

sp

sp

。
（3）Co²⁺在水溶液中以[Co（H₂O）₆]²⁺存在。向含Co²⁺的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co（NH₃）₆]²⁺，其原因是

N元素電負性比O元素電負性小，N原子提供孤電子對的傾向更大，與Co²⁺形成的配位鍵更強

N元素電負性比O元素電負性小，N原子提供孤電子對的傾向更大，與Co²⁺形成的配位鍵更強

。
（4）某藍色晶體中，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN^-，K⁺位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為

KFe₂（CN）₆

KFe₂（CN）₆

，立方體中Fe²⁺間連接起來形成的空間構(gòu)型是

正四面體

正四面體

。
（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標參數(shù)A 為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標參數(shù)為

（1，

1

2

，

1

2

）

（1，

1

2

，

1

2

）

。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O^2-作密置單層排列，Ni²⁺填充其中（如圖乙），已知O^2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為

75

2

3

a

2

N

A

×

1

0

-

24

75

2

3

a

2

N

A

×

1

0

-

24

g（用含a、N_A的代數(shù)式表示）。