某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺

（1）Fe³⁺與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

。
（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因：

實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)象	結(jié)論
步驟1：取4mL___mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	產(chǎn)生白色沉淀	CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀
步驟2：___	無(wú)明顯現(xiàn)象

補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案：①步驟1：

0.1

0.1

；②步驟2：

取4mL0.2mol/LFeSO₄溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

取4mL0.2mol/LFeSO₄溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

。
查閱資料：i.SCN^-的化學(xué)性質(zhì)與I^-相似；
ii.2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
③Cu²⁺與SCN^-反應(yīng)的離子方程式為

2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂

2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂

。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺

實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸	溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
查閱資料：Fe²⁺+NO?Fe（NO）²⁺（棕色）
（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因

3Fe²⁺+4H⁺+

NO

-

3

═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+4H⁺+

NO

-

3

═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

。
（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：
反應(yīng)Ⅰ：Fe²⁺與HNO₃反應(yīng)；
反應(yīng)Ⅱ：Fe²⁺與NO反應(yīng)
①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率

慢

慢

（填“快”或“慢”）。
②乙認(rèn)為反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是

取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)

取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)

。
③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因

Fe²⁺被硝酸氧化為Fe³⁺，導(dǎo)致溶液中Fe²⁺濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe²⁺+NO?Fe（NO）²⁺逆向移動(dòng)，最終Fe（NO）²⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，溶液由棕色變?yōu)辄S色

Fe²⁺被硝酸氧化為Fe³⁺，導(dǎo)致溶液中Fe²⁺濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe²⁺+NO?Fe（NO）²⁺逆向移動(dòng)，最終Fe（NO）²⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，溶液由棕色變?yōu)辄S色

。