某課外活動小組測定了某工廠工業(yè)廢水中游離態(tài)氯的含量，下面是測定實驗
分析報告（請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）
（一）測定目的：測定××工廠工業(yè)廢水中的游離態(tài)氯的含量
（二）測定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2； I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（三）實驗用品及試劑
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑淀粉溶液淀粉溶液（填名稱），KI溶液，濃度為0.010mol/L的標準Na2S2O3溶液，蒸餾水等．
（四）實驗過程
（1）取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2-3滴．
（2）取堿式滴定管（經(jīng)檢查不漏水），依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol/L Na2S2O3溶液待用．
（3）將錐形瓶置于滴定管下方進行滴定，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化直至滴定終點，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．
（五）數(shù)據(jù)記錄與處理：（請在下面表格中的有括號的橫線上填上必要的物理量，不必填數(shù)據(jù)）
| 滴定次數(shù) | （ 待測溶液 體積（mL） 待測溶液 ）體積（mL） |
（ 標準Na2S2O3溶液體積（mL） 標準Na2S2O3溶液體積（mL） ） |
|||
| （ 滴定前 刻度 滴定前 ）刻度 |
（ 滴定后 刻度 滴定后 ）刻度 |
（ 實際體積 實際體積 ） |
平均值 | ||
| 1 | 10.00 | ||||
| 2 | 10.00 | ||||
| 3 | 10.00 | ||||
0.010mol/L
0.010mol/L
，從實驗過程分析，此濃度比實際濃度偏大
偏大
（填“偏大”，“偏小”，“相等”），造成誤差的原因是滴定管沒有用Na2S2O3溶液潤洗
滴定管沒有用Na2S2O3溶液潤洗
（若認為沒有誤差，該問可不答）．（六）問題和討論
實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)個別同學結(jié)果誤差較大，其所測游離態(tài)氯的含量較廢水中Cl2的含量低．經(jīng)過思考，該同學提出了下列可能造成結(jié)果偏小的原因，其中你認為正確的是
②③
②③
（填編號）①滴定前，滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
②滴定過程中由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外
③滴定前平視Na2S2O3液面，滴定后俯視Na2S2O3液面．
【答案】淀粉溶液；錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；待測溶液
體積（mL）；標準Na2S2O3溶液體積（mL）；滴定前
刻度；滴定后
刻度；實際體積；0.010mol/L；偏大；滴定管沒有用Na2S2O3溶液潤洗；②③
體積（mL）；標準Na2S2O3溶液體積（mL）；滴定前
刻度；滴定后
刻度；實際體積；0.010mol/L；偏大；滴定管沒有用Na2S2O3溶液潤洗；②③
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：3難度：0.5
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，驗證上述假設(shè)（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學設(shè)計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7
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