2021-2022學(xué)年廣東省揭陽市普寧二中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，1—10小題每題2分，11—16小題每題4分，共44分）

• 1．在298K、100kPa時(shí)，已知：
  2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
  則△H₃與△H₁和△H₂間的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
  C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2
  組卷：987引用：172難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

  B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

  C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)
  組卷：58引用：31難度：0.9

  解析

• 3．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，選用酚酞作指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因是（　?。?/h2>

  A．滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

  B．盛放未知液的錐形瓶中又加入少許的蒸餾水

  C．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)

  D．滴定到溶液呈淺紅色時(shí)立即停止滴定，振蕩后又恢復(fù)到無色
  組卷：31引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列敘述或數(shù)據(jù)正確的是（　?。?/h2>

  A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

  B．用量筒量取5.00mL1.00mol?L-1鹽酸

  C．用托盤天平稱5.6gNaCl固體

  D．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL
  組卷：2引用：3難度：0.9

  解析

• 5．常溫下，某溶液中由水電離的c （H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，該溶液可能是（　　）
  ①氯化銨水溶液   ②硝酸鈉水溶液   ③硫酸水溶液   ④氫氧化鈉水溶液．

  A．①④

  B．①②

  C．②③

  D．③④
  組卷：27引用：6難度：0.9

  解析

• 6．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．2v（NH3）=v （CO2）

  B．密閉容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

  C．密閉容器中混合氣體的密度不變

  D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
  組卷：44引用：6難度：0.7

  解析

• 7．下列溶液一定呈中性的是（　?。?/h2>

  A．c（H+）=10-7mol/L的溶液

  B．pH=7的溶液

  C． c （ H + ） c （ OH - ） =10-14有溶液

  D．c（H+）=c（OH-）
  組卷：7引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（共56分）

• 20．某課外活動(dòng)小組測定了某工廠工業(yè)廢水中游離態(tài)氯的含量，下面是測定實(shí)驗(yàn)
  分析報(bào)告（請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）
  （一）測定目的：測定××工廠工業(yè)廢水中的游離態(tài)氯的含量
  （二）測定原理：Cl₂+2KI=2KCl+I₂；   I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
  （三）實(shí)驗(yàn)用品及試劑
  （1）儀器和用品（自選，略）
  （2）試劑：指示劑

   

  （填名稱），KI溶液，濃度為0.010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，蒸餾水等．
  （四）實(shí)驗(yàn)過程
  （1）取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2-3滴．
  （2）取堿式滴定管（經(jīng)檢查不漏水），依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol/L Na₂S₂O₃溶液待用．
  （3）將錐形瓶置于滴定管下方進(jìn)行滴定，眼睛注視

   

  直至滴定終點(diǎn)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  ．
  （五）數(shù)據(jù)記錄與處理：（請?jiān)谙旅姹砀裰械挠欣ㄌ柕臋M線上填上必要的物理量，不必填數(shù)據(jù)）
  

  滴定次數(shù)	（   ）	（   ）
  		（   ）	（   ）	（   ）	平均值
  1	10.00
  2	10.00
  3	10.00

  若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)的Na₂S₂O₃溶液的體積平均是20.00mL，則廢水中Cl₂的物質(zhì)的量濃度為

   

  ，從實(shí)驗(yàn)過程分析，此濃度比實(shí)際濃度

   

  （填“偏大”，“偏小”，“相等”），造成誤差的原因是

   

  （若認(rèn)為沒有誤差，該問可不答）．
  （六）問題和討論
  實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)個(gè)別同學(xué)結(jié)果誤差較大，其所測游離態(tài)氯的含量較廢水中Cl₂的含量低．經(jīng)過思考，該同學(xué)提出了下列可能造成結(jié)果偏小的原因，其中你認(rèn)為正確的是

   

  （填編號）
  ①滴定前，滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
  ②滴定過程中由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外
  ③滴定前平視Na₂S₂O₃液面，滴定后俯視Na₂S₂O₃液面．
  組卷：12引用：3難度：0.5

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• 21．25℃時(shí)，有濃度均為0.10mol/L的下列4種溶液：
  ①NaCN溶液②NaOH溶液③CH₃COOH溶液 ④NaHCO₃溶液
  

  HCN	H2CO3	CH3COOH
  Ka=4.9×10-10mol/L	Ka1=4×10-7mol/L Ka2=5.6×10-11mol/L	Ka=1.7×10-5mol/L

  （1）這4種溶液pH由大到小的順序是

   

  （填序號），其中②由水電離的H⁺濃度為

   

  。
  （2）①中各離子濃度由大到小的順序是

   

  。向①溶液中通入少量CO₂，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）用離子方程式解釋NaCN溶液顯堿性的原因

   

  。
  （4）CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，若溶液pH=6則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

   

  mol/L（填精確值）。
  組卷：48引用：2難度：0.5

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