25℃時(shí)，有濃度均為0.10mol/L的下列4種溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH₃COOH溶液 ④NaHCO₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10mol/L	Ka1=4×10-7mol/L Ka2=5.6×10-11mol/L	Ka=1.7×10-5mol/L

（1）這4種溶液pH由大到小的順序是

②①④③

②①④③

（填序號(hào)），其中②由水電離的H⁺濃度為

10^-13mol/L

10^-13mol/L

。
（2）①中各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。向①溶液中通入少量CO₂，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

。
（3）用離子方程式解釋NaCN溶液顯堿性的原因

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

。
（4）CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，若溶液pH=6則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7

9.9×10^-7

mol/L（填精確值）。