2021-2022學(xué)年浙江省寧波市北侖中學(xué)（1班）高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共23小題，每小題2分，共46分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

• 1．下列關(guān)于溶液的酸堿性，說(shuō)法正確的是（　　）

  A．pH=7的溶液呈中性

  B．中性溶液中一定有：c（H+）=1.0×10-7mol?L-1

  C．在100℃時(shí)，純水的pH＜7，因此顯酸性

  D．在100℃時(shí)，c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列溶液顯酸性，解釋其原因的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．碳酸溶液：H2CO3?2H++CO32-

  B．硫酸溶液：H2SO4═2H++SO42-

  C．硫酸氫鈉溶液：NaHSO4═Na++H++SO42-

  D．NH4Cl溶液：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
  組卷：30引用：4難度：0.5

  解析

• 3．下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，需用堿式滴定管盛裝Na2CO3溶液

  B．實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，加入少許鐵粉

  C．金屬焊接時(shí)，用NH4Cl溶液做除銹劑

  D．使用泡沫滅火器時(shí)，將Al2（SO4）3溶液與飽和NaHCO3溶液混合
  組卷：7引用：2難度：0.8

  解析

• 4．硫酸鉛（PbSO₄）是一種難溶于水的白色顏料。T₁、T₂溫度下，飽和溶液中-lg[c（

  SO

  2

  -

  4

  ）]與-lg[c（Pb²⁺）]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．T1、T2溫度下，PbSO4的溶解度前者小于后者

  B．m、p、q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp為：Ksp（p）＜Ksp（m）＜Ksp（q）

  C．T1時(shí)加適量Na2SO4固體，可使溶液由n點(diǎn)變到m點(diǎn)

  D．T2時(shí)Ksp（PbSO4）=1.6×10-8，則a=3.9（已知1g2=0.3）
  組卷：31引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列金屬防護(hù)的措施不合理的是（　?。?/h2>

  A．將車漆噴在汽車外殼上

  B．將金屬制成防腐合金

  C．在船身上裝銅塊來(lái)避免船體遭受腐蝕

  D．向金屬器材上涂抹油脂
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 6．用1.0mol?L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)鹽酸，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　?。?/h2>

  A．稱量NaOH固體	B．轉(zhuǎn)移溶解液
  C．除堿式滴定管中氣泡	D．滴定操作
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 7．氰化氫（HCN）可應(yīng)用于電鍍業(yè)（鍍銅、鍍金、鍍銀）、采礦業(yè)等。常溫下，濃度均為0.01mol?L^-1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．常溫下，Ka（HCN）≈10-6

  B．該混合溶液中水的電離程度大于純水中水的電離程度

  C．該混合溶液中c（HCN）＜c（CN-）

  D．該混合溶液中c（CN-）+c（HCN）=c（Na+）
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 8．已知某二元酸H₂R在水中的電離方程式為：H₂R=H⁺+HR^-、HR^-?H⁺+R^2-，常溫下向20.0mL0.10mol?L^-1 H₂R溶液中滴加0.20mol?L^-1的NaOH溶液，混合溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

  A．曲線上①點(diǎn)時(shí)溶液中c（Na+）=c（HR-）+c（R2-）

  B．曲線上②點(diǎn)時(shí)溶液中c（Na+）=c（HR-）+2c（R2-）

  C．由圖可知，Na2R的水解常數(shù)Kh=1×10-11

  D．加入NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小，且③最大
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

• 9．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)

  B．氯堿工業(yè)中得到的堿液可用于生產(chǎn)含氯漂白劑

  C．電解精煉銅得到的陽(yáng)極泥可以提煉Au、Ag、Al等金屬

  D．在鐵制工藝品上鑲嵌銅塊，可以使得工藝品不僅美觀還易于保存
  組卷：30引用：3難度：0.8

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二、非選擇題（本大題共6小題，共54分）

• 28．C元素是組成化合物種類最多的元素，含C元素的酸有也多種，其中氫氰酸（HCN）和草酸（H₂C₂O₄）是兩種比較特殊的酸。
  （1）氫氰酸有劇毒，25℃時(shí)，該酸的電離常數(shù)為K_a=6.2×10^-10。
  ①25℃時(shí)KCN溶液中CN^-的水解常數(shù)K_h=

   

  （保留一位小數(shù)）。
  ②0.2mol/L的KOH溶液與0.4mol/L的HCN溶液等體積混合后，恢復(fù)到25℃，混合溶液中c（K⁺）、c（HCN）、c（CN^-）濃度從大到小的順序是

   

  。
  ③已知T℃時(shí)，K_sp（CuCN）=1×10^-20，K_sp（Cu₂S）=2×10^-48，則T℃下，2CuCN（s）+S^2-（aq）?Cu₂S（s）+2CN^-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （2）為測(cè)定某草酸晶體產(chǎn)品中（H₂C₂O₄?2H₂O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取14.0g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：（雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng)）
  

  實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
  消耗KMnO4溶液體積/mL	20.05	19.95	24.36

  ①滴定反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是：

   

  ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  ②通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品中（H₂C₂O₄?2H₂O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  ③下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是

   

  。（單選）
  A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
  B．裝酸性高錳酸鉀溶液的滴定管沒有潤(rùn)洗
  C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失
  D．滴定前平視，滴定結(jié)束時(shí)俯視
  組卷：5引用：2難度：0.5

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• 29．鉈（Tl）在工業(yè)中的用途非常廣泛，其中鉈錫合金可作超導(dǎo)材料，鉈鎘合金是原子能工業(yè)中的重要材料。鉈主要從鉛精礦焙燒產(chǎn)生的富鉈灰（主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、FeO、Tl₂O等）中提煉，具體工藝流程如圖。
  
  已知：萃取劑選用對(duì)鉈有很高選擇性的酰胺類萃取劑CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取過(guò)程的反應(yīng)原理為H⁺+CH₃CONR₂+

  T

  l

  C

  l

  -

  4

  ?[CH₃CONR₂H]TlCl₄；PbSO₄是一種難溶性的物質(zhì)。
  回答下列問題：
  （1）浸取過(guò)程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用為

   

  。
  （2）用平衡移動(dòng)解釋“反萃取”過(guò)程的原理和目的

   

  。
  （3）“還原、氧化、沉淀”過(guò)程中生成TlCl,該反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，為提高經(jīng)濟(jì)效益充分利用原料，該反應(yīng)的濾液可加入

   

  步驟循環(huán)使用最合適。
  （4）Tl⁺對(duì)人體毒性很大，難溶鹽KFe[Fe（CN）₆]可通過(guò)離子交換治療Tl₂SO₄中毒，將其轉(zhuǎn)化為沉淀同時(shí)生成K₂SO₄溶液，寫出治療Tl₂SO₄中毒的離子方程式：

   

  。
  （5）電解Tl₂SO₄溶液制備金屬Tl的裝置如圖所示，石墨（C）上電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析