在不同溫度下，納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成Fe3O4。甲、乙兩位同學(xué)分別用酒精燈和酒精噴燈進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證產(chǎn)物。
Ⅰ.（1）甲裝置中納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe+H2O（g） 高溫 FeO+H2Fe+H2O（g） 高溫 FeO+H2。
（2）甲裝置中儀器a的名稱為 蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿；加熱濕棉花的目的是：產(chǎn)生大量的水蒸氣產(chǎn)生大量的水蒸氣。
Ⅱ.乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
高溫
高溫
| 步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| Ⅰ | 將反應(yīng)后得到的黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量稀硫酸，微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生 |
| Ⅱ | 向?qū)嶒?yàn)Ⅰ得到的溶液a中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色 |
納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的過(guò)程中Fe過(guò)量，F(xiàn)e沒(méi)有反應(yīng)完；將反應(yīng)后的固體，加入少量的硫酸，也可能發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以看不到血紅色
納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的過(guò)程中Fe過(guò)量，F(xiàn)e沒(méi)有反應(yīng)完；將反應(yīng)后的固體，加入少量的硫酸，也可能發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以看不到血紅色
。（4）若向?qū)嶒?yàn)Ⅰ得到的溶液a中加入NaOH溶液，將看到的現(xiàn)象是：
先生成白色沉淀，白色沉淀迅速經(jīng)灰綠色并轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
先生成白色沉淀，白色沉淀迅速經(jīng)灰綠色并轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
。（5）乙同學(xué)想進(jìn)一步測(cè)定實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液中Fe2+的含量：
步驟1：將試管中的溶液準(zhǔn)確稀釋至250mL，取出10.00mL于錐形瓶中；
步驟2：向錐形瓶中加入少量稀硫酸；
步驟3：用濃度為0.100mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定；
步驟4：記錄數(shù)據(jù)，并重復(fù)上述操作2次，計(jì)算反應(yīng)消耗KMnO4溶液bmL。
測(cè)定原理為：
5
5
Fe2++1
1
MnO4-+8
8
H+═5
5
Fe3++1
1
Mn2++4
4
H2O①將溶液準(zhǔn)確稀釋至250mL，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、膠頭滴管
膠頭滴管
。②配平上述測(cè)定原理的方程式。
③通過(guò)計(jì)算可知：實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液中的Fe2+的物質(zhì)的量為
1.25b×10-2
1.25b×10-2
mol。（用含b的代數(shù)式表示）【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】Fe+H2O（g） FeO+H2；蒸發(fā)皿；產(chǎn)生大量的水蒸氣；納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的過(guò)程中Fe過(guò)量，F(xiàn)e沒(méi)有反應(yīng)完；將反應(yīng)后的固體，加入少量的硫酸，也可能發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以看不到血紅色；先生成白色沉淀，白色沉淀迅速經(jīng)灰綠色并轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；5；1；8；5；1；4；250mL容量瓶；膠頭滴管；1.25b×10-2
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：2難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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