碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產(chǎn)和實驗研究中均有廣泛應用。
【制取碳酸鈉】工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如圖1：
（1）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學方程式是 CO+H2OCuˉ△CO2+H2CO+H2OCuˉ△CO2+H2。
（2）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和 CO2CO2。
（3）實驗室從混合氣體N2、H2、CO2中分離出CO2的實驗裝置圖2所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液、稀鹽酸稀鹽酸。（填溶液名稱）
【配制溶液】
（4）若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的Na2CO3溶液，下列操作正確的是 ADAD（填字母）。
A.用托盤天平稱取2gNa2CO3固體
B.選用100mL量筒量取所需體積的水
C.將配好的溶液裝入帶玻璃塞的細口試劑瓶中，并貼好標簽
D.實驗中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶
【標定濃度】標定待測鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（5）將Na2CO3固體在270℃干燥至恒重，準確稱取0.212g無水Na2CO3于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水溶解，滴入待測鹽酸。當兩者恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積為20.00mL（該鹽酸的密度近似等于1g?mL-1，反應中Na2CO3所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2）。
①計算待測鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）。
②若上述測定過程中Na2CO3固體未經(jīng)充分干燥，則測出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
【制備物質(zhì)】
（6）工業(yè)上可用Na2CO3溶液吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3，達到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應過程中溶液組成變化圖3所示。
①吸收初期（圖3中通入廢氣體積V1mL以前）反應的化學方程式為 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO32Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。
②不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是 NaHSO3NaHSO3（填化學式）。
【答案】CO+H2OCuˉ△CO2+H2；CO2；氫氧化鈉溶液；稀鹽酸；AD；偏大；2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3；NaHSO3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：165引用：3難度：0.5
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1．關(guān)于配制50g 8%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/14 23:30:4組卷：218引用：10難度：0.6 -
2．水是生命之源，揚州是運河之城，也是南水北調(diào)的起點．請根據(jù)題意回答下列有關(guān)水溶液的問題．
（一）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為1g/cm3），所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．某同學在配制過程中，量取水時仰視讀數(shù)（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”或“偏小”）．另一位同學稱取NaOH時，由于操作不熟練，花了較長時間，那么，他所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將．（填“偏大”或“偏小”）．
（二）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為g.
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是．
（3）現(xiàn)有操作步驟：a.溶解 b.過濾 c.降溫結(jié)晶 d.加熱濃縮．若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是（填字母序號）．
（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是．發(fā)布：2024/12/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.3 -
3．水是生命之源，揚州是運河之城，也是南水北調(diào)的起點。請根據(jù)題意回答下列有關(guān)水溶液的問題。
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