碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產(chǎn)和實驗研究中均有廣泛應用。
【制取碳酸鈉】工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N₂、H₂、CO、CO₂和H₂O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如圖1：

（1）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應實現(xiàn)了CO轉化，化學方程式是

CO+H₂OCuˉ△CO₂+H₂

CO+H₂OCuˉ△CO₂+H₂

。
（2）流程中循環(huán)利用的物質有H₂O和

CO₂

CO₂

。
（3）實驗室從混合氣體N₂、H₂、CO₂中分離出CO₂的實驗裝置圖2所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是

氫氧化鈉溶液

氫氧化鈉溶液

、

稀鹽酸

稀鹽酸

。（填溶液名稱）
【配制溶液】
（4）若配制50g溶質質量分數(shù)為4%的Na₂CO₃溶液，下列操作正確的是

AD

AD

（填字母）。
A.用托盤天平稱取2gNa₂CO₃固體
B.選用100mL量筒量取所需體積的水
C.將配好的溶液裝入帶玻璃塞的細口試劑瓶中，并貼好標簽
D.實驗中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶
【標定濃度】標定待測鹽酸的溶質質量分數(shù)
（5）將Na₂CO₃固體在270℃干燥至恒重，準確稱取0.212g無水Na₂CO₃于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水溶解，滴入待測鹽酸。當兩者恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積為20.00mL（該鹽酸的密度近似等于1g?mL^-1，反應中Na₂CO₃所含的碳元素全部轉化為CO₂）。
①計算待測鹽酸的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程）。
②若上述測定過程中Na₂CO₃固體未經(jīng)充分干燥，則測出鹽酸的溶質質量分數(shù)將

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
【制備物質】
（6）工業(yè)上可用Na₂CO₃溶液吸收硫酸廠尾氣中的SO₂制備無水Na₂SO₃，達到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應過程中溶液組成變化圖3所示。
①吸收初期（圖3中通入廢氣體積V₁mL以前）反應的化學方程式為

2Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHCO₃+Na₂SO₃

2Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHCO₃+Na₂SO₃

。
②不斷通入SO₂，最終產(chǎn)物是

NaHSO₃

NaHSO₃

（填化學式）。