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碳酸鈉俗稱(chēng)純堿或蘇打,在生活、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)研究中均有廣泛應(yīng)用。
【制取碳酸鈉】工業(yè)上以半水煤氣(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食鹽等為原料制取純堿的流程如圖1:

(1)步驟Ⅰ中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化,化學(xué)方程式是
CO+H2OCuˉ△CO2+H2
CO+H2OCuˉ△CO2+H2
。
(2)流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和
CO2
CO2
。
(3)實(shí)驗(yàn)室從混合氣體N2、H2、CO2中分離出CO2的實(shí)驗(yàn)裝置圖2所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
、
稀鹽酸
稀鹽酸
。(填溶液名稱(chēng))
【配制溶液】
(4)若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的Na2CO3溶液,下列操作正確的是
AD
AD
(填字母)。
A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取2gNa2CO3固體
B.選用100mL量筒量取所需體積的水
C.將配好的溶液裝入帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中,并貼好標(biāo)簽
D.實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶
【標(biāo)定濃度】標(biāo)定待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(5)將Na2CO3固體在270℃干燥至恒重,準(zhǔn)確稱(chēng)取0.212g無(wú)水Na2CO3于錐形瓶中,加入50mL蒸餾水溶解,滴入待測(cè)鹽酸。當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸的體積為20.00mL(該鹽酸的密度近似等于1g?mL-1,反應(yīng)中Na2CO3所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2)。
①計(jì)算待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
②若上述測(cè)定過(guò)程中Na2CO3固體未經(jīng)充分干燥,則測(cè)出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
【制備物質(zhì)】
(6)工業(yè)上可用Na2CO3溶液吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3,達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化圖3所示。
①吸收初期(圖3中通入廢氣體積V1mL以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3
2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3

②不斷通入SO2,最終產(chǎn)物是
NaHSO3
NaHSO3
(填化學(xué)式)。

【答案】CO+H2OCuˉ△CO2+H2;CO2;氫氧化鈉溶液;稀鹽酸;AD;偏大;2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3;NaHSO3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:204引用:3難度:0.5
相似題
  • 1.侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家,為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn),他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率,其工業(yè)流程大致如圖:

    (1)上述流程中,用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及
     
    。
    (2)若上述流程中,“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥,則其化學(xué)式是
     

    (3)上述流程中,為了節(jié)約成本,可循環(huán)利用的物質(zhì)是
     

    發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:147引用:2難度:0.5
  • 2.侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家,為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn),他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率,其工藝流程大致如下圖所示:

    (1)上述流程中,用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、
     
    等;
    (2)上述流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是
     
    ;
    (3)上述流程中,“一種氮肥”的化學(xué)式是
     
    。

    發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:22引用:1難度:0.5
  • 3.海洋是人類(lèi)寶貴的自然資源,海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類(lèi)利用和改造自然的智慧,請(qǐng)根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖(如圖)回答問(wèn)題:

    (1)步驟Ⅰ除雜中,常見(jiàn)的方法有兩種:一是物理方法,即用NaCl溶液浸洗粗鹽,溶解除去其中的可溶性雜質(zhì),則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的
     
    (填“飽和”或“不飽和”)溶液;二是化學(xué)方法,操作步驟依次為:加水溶解→加過(guò)量試劑①→加過(guò)量試劑②→過(guò)濾→加適量鹽酸,以下試劑①②組合選用合理的是
     
    。
    A.①Ca(OH)2②Na2CO3
    B.①Na2CO3②Ca(OH)2
    C.①KOH②Na2CO3
    D.①NaOH②Na2CO3
    (2)步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳,這樣做的目的是
     
    ,寫(xiě)出步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    (3)步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)屬于
     
    反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。
    (4)我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)有
     

    A.無(wú)“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成,有利于保護(hù)環(huán)境
    B.大大提高了食鹽的利用率,節(jié)約了成本
    C.將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來(lái),同時(shí)析出的NH4Cl晶體可用作復(fù)合肥

    發(fā)布:2024/12/24 10:30:2組卷:538引用:9難度:0.5
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