碳酸鈉俗稱(chēng)純堿或蘇打,在生活、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)研究中均有廣泛應(yīng)用。
【制取碳酸鈉】工業(yè)上以半水煤氣(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食鹽等為原料制取純堿的流程如圖1:

(1)步驟Ⅰ中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化,化學(xué)方程式是 CO+H2OCuˉ△CO2+H2CO+H2OCuˉ△CO2+H2。
(2)流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和 CO2CO2。
(3)實(shí)驗(yàn)室從混合氣體N2、H2、CO2中分離出CO2的實(shí)驗(yàn)裝置圖2所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液、稀鹽酸稀鹽酸。(填溶液名稱(chēng))
【配制溶液】
(4)若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的Na2CO3溶液,下列操作正確的是 ADAD(填字母)。
A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取2gNa2CO3固體
B.選用100mL量筒量取所需體積的水
C.將配好的溶液裝入帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中,并貼好標(biāo)簽
D.實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶
【標(biāo)定濃度】標(biāo)定待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(5)將Na2CO3固體在270℃干燥至恒重,準(zhǔn)確稱(chēng)取0.212g無(wú)水Na2CO3于錐形瓶中,加入50mL蒸餾水溶解,滴入待測(cè)鹽酸。當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸的體積為20.00mL(該鹽酸的密度近似等于1g?mL-1,反應(yīng)中Na2CO3所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2)。
①計(jì)算待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
②若上述測(cè)定過(guò)程中Na2CO3固體未經(jīng)充分干燥,則測(cè)出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 偏大偏大(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
【制備物質(zhì)】
(6)工業(yè)上可用Na2CO3溶液吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3,達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化圖3所示。
①吸收初期(圖3中通入廢氣體積V1mL以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO32Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。
②不斷通入SO2,最終產(chǎn)物是 NaHSO3NaHSO3(填化學(xué)式)。
【答案】CO+H2OCuˉ△CO2+H2;CO2;氫氧化鈉溶液;稀鹽酸;AD;偏大;2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3;NaHSO3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:204引用:3難度:0.5
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1.侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家,為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn),他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率,其工業(yè)流程大致如圖:
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2.侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家,為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn),他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率,其工藝流程大致如下圖所示:
(1)上述流程中,用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、
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