2023年江蘇省蘇州市振華中學(xué)中考化學(xué)二模試卷
發(fā)布：2024/6/27 8:0:9
一、單項(xiàng)選擇題（包括20小題，每題2分，共40分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
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1．推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生。下列做法中，不符合環(huán)境保護(hù)要求的是（ ?。?/h2>
組卷：50引用：7難度：0.6 -
2．如圖標(biāo)志是我國(guó)“國(guó)家節(jié)水標(biāo)志”的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：5難度：0.8 -
3．下列人體所缺元素與引起的健康問(wèn)題關(guān)系正確的是（ ）
組卷：530引用：33難度：0.7 -
4．閱讀下列材料，結(jié)合所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答4～6題。
21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)，海洋化學(xué)資源的利用體現(xiàn)了人類利用和改造物質(zhì)的智慧。海洋蘊(yùn)含著豐富的油氣資源。我國(guó)南海中南部油氣地質(zhì)資源量占我國(guó)總儲(chǔ)量的53%，可采資源量占66%。西沙群島、中沙群島的水下有上千米的新生代沉積物，是大有希望的海底石油和天然氣產(chǎn)地。海水中存在大量的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等鹽類物質(zhì)，生活中的食鹽主要來(lái)自海洋。
海洋中存在的下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（ ）組卷：26引用：0難度：0.80 -
5．閱讀下列材料，結(jié)合所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答4～6題。
21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)，海洋化學(xué)資源的利用體現(xiàn)了人類利用和改造物質(zhì)的智慧。海洋蘊(yùn)含著豐富的油氣資源。我國(guó)南海中南部油氣地質(zhì)資源量占我國(guó)總儲(chǔ)量的53%，可采資源量占66%。西沙群島、中沙群島的水下有上千米的新生代沉積物，是大有希望的海底石油和天然氣產(chǎn)地。海水中存在大量的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等鹽類物質(zhì)，生活中的食鹽主要來(lái)自海洋。
下列有關(guān)利用海水的方法：
①海水“曬鹽”；
②海水“制堿”；
③海水淡化；
④從海水中提取鎂。
其中主要利用了物理變化的是（ ?。?/h2>組卷：23引用：0難度：0.80 -
6．閱讀下列材料，結(jié)合所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答4～6題。
21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)，海洋化學(xué)資源的利用體現(xiàn)了人類利用和改造物質(zhì)的智慧。海洋蘊(yùn)含著豐富的油氣資源。我國(guó)南海中南部油氣地質(zhì)資源量占我國(guó)總儲(chǔ)量的53%，可采資源量占66%。西沙群島、中沙群島的水下有上千米的新生代沉積物，是大有希望的海底石油和天然氣產(chǎn)地。海水中存在大量的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等鹽類物質(zhì)，生活中的食鹽主要來(lái)自海洋。
下列對(duì)海洋化學(xué)資源利用的有關(guān)敘述不正確的是（ ?。?/h2>組卷：19引用：0難度：0.60 -
7．利用陽(yáng)光和空氣直接生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的過(guò)程包括三個(gè)步驟，其中第三步反應(yīng)的微觀示意如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：20引用：2難度：0.6 -
8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：39引用：3難度：0.5
二、非選擇題（共60分）
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25．碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)研究中均有廣泛應(yīng)用。
【制取碳酸鈉】工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如圖1：
（1）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是。
（2）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和。
（3）實(shí)驗(yàn)室從混合氣體N2、H2、CO2中分離出CO2的實(shí)驗(yàn)裝置圖2所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是、。（填溶液名稱）
【配制溶液】
（4）若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的Na2CO3溶液，下列操作正確的是（填字母）。
A.用托盤天平稱取2gNa2CO3固體
B.選用100mL量筒量取所需體積的水
C.將配好的溶液裝入帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽
D.實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶
【標(biāo)定濃度】標(biāo)定待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（5）將Na2CO3固體在270℃干燥至恒重，準(zhǔn)確稱取0.212g無(wú)水Na2CO3于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水溶解，滴入待測(cè)鹽酸。當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積為20.00mL（該鹽酸的密度近似等于1g?mL-1，反應(yīng)中Na2CO3所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2）。
①計(jì)算待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）。
②若上述測(cè)定過(guò)程中Na2CO3固體未經(jīng)充分干燥，則測(cè)出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
【制備物質(zhì)】
（6）工業(yè)上可用Na2CO3溶液吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3，達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化圖3所示。
①吸收初期（圖3中通入廢氣體積V1mL以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。組卷：165引用：3難度：0.5 -
26．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效多功能綠色凈水處理劑，其一種制備方法如圖所示：
（1）“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）“氧化”時(shí)FeSO4與NaOH、NaClO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2FeO4。
①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為。
②不同溫度和pH下在水溶液中的穩(wěn)定性如圖所示。FeO2-4
圖1、圖2中縱坐標(biāo)表示單位體積內(nèi)離子數(shù)目的多少，數(shù)值越小，表明FeO2-4離子數(shù)目越少，在該條件下越不穩(wěn)定。為了提高“合成”時(shí)Na2FeO4的產(chǎn)率，控制反應(yīng)適宜的條件是FeO2-4。該過(guò)程中需加入過(guò)量NaOH，其目的是。
（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入飽和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）“操作”的名稱是；洗滌K2FeO4晶體時(shí)，用酒精而不用蒸餾水的優(yōu)點(diǎn)：①減少晶體溶解損耗；②。
（5）K2FeO4凈水時(shí)生成的膠狀物具有疏松多孔的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來(lái)。
（6）K2FeO4的純度與烘干溫度的關(guān)系如下表，80℃時(shí)鐵元素的存在形式為（填化學(xué)式）。
不同溫度所得產(chǎn)品特性：
（7）以23.2kgFeCO3為原料制備K2FeO4，產(chǎn)率為30%，計(jì)算所得產(chǎn)品的實(shí)際質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。干燥溫度/℃ 純度/% 產(chǎn)品顏色 25 92.5 紫紅色 60 98.3 紫黑色 80 0 紅色 組卷：70引用：1難度：0.5