重鉻酸鉀（K2Cr2O7）具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)中都有很廣泛的應(yīng)用。其主要應(yīng)用之一是配制鉻酸洗液（重鉻酸鉀、水和濃硫酸按照一定比例配制成的溶液）。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）K2Cr2O7中Cr的化合價為 +6+6價，屬于 鹽鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
（2）當(dāng)鉻酸洗液變綠[溶液中K2Cr2O7轉(zhuǎn)化成Cr2（SO4）3]失效時，將失效的鉻酸洗液進(jìn)行加熱濃縮，冷卻后加入KMnO4粉末氧化，濾去MnO2后可實(shí)現(xiàn)鉻酸洗液的再生，其中加入KMnO4粉末氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 
（用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）；濾去MnO2時，可采用過濾操作，過濾需要用到的玻璃儀器有 燒杯、玻璃棒、漏斗燒杯、玻璃棒、漏斗。
（3）當(dāng)鉻酸洗液變黑失效時，可在酸性條件下加入鐵屑將殘留的K2Cr2O7轉(zhuǎn)化成Cr2（SO4）3，鐵屑自身轉(zhuǎn)化成Fe3+，再用石灰石將鉻元素轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀，其中鐵屑將Cr2O2-7轉(zhuǎn)化成Cr3+的離子方程式為 14H++2Fe+Cr2O2-7=2Cr3++2Fe3++7H2O14H++2Fe+Cr2O2-7=2Cr3++2Fe3++7H2O，若黑色鉻酸洗液中Cr2O2-7的濃度為0.216g?L-1，則處理1L該黑色鉻酸洗液時，所需的鐵屑的質(zhì)量為 0.1120.112g。
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【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計算；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．
【答案】+6；鹽；；燒杯、玻璃棒、漏斗；14H++2Fe+Cr2=2Cr3++2Fe3++7H2O；0.112
；燒杯、玻璃棒、漏斗；14H++2Fe+Cr2O
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：2難度：0.5
相似題
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1．鋼鐵是最重要、用量最大的金屬材料之一．完成下列計算：
（1）生產(chǎn)1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質(zhì)不含鐵）噸．（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）
（2）工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應(yīng)：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次實(shí)驗(yàn)中，用CO還原4.80g氧化鐵，當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．通過計算確定此固體可能的成分和它們的物質(zhì)的量之比．
（3）為了測定某碳素鋼（假設(shè)只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過量的熱濃硝酸中，產(chǎn)生了0.300mol氣體（假設(shè)氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體32.664g.計算：
（1）鋼樣的含碳量．
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：75引用：1難度：0.1 -
2．乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣，則三種醇的物質(zhì)的量之比為（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：82引用：2難度：0.7 -
3．清潔能源，即綠色能源，它包括核能和“可再生能源”。其中可再生能源包括：水力發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電、太陽能、生物能（沼氣）、地?zé)崮?、海潮能等這些能源。生物能（沼氣）的主要成分是甲烷（CH4），現(xiàn)有甲烷的質(zhì)量為3.2g,請計算（寫出簡要計算過程）：
（1）該甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少L？
（2）使該甲烷充分燃燒，需要O2的物質(zhì)的量是多少？發(fā)布：2025/1/25 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.7
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