2022-2023學(xué)年貴州省遵義市高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．陽(yáng)光明媚的清晨，灑水車經(jīng)過(guò)綠蔭掩映的城市公路，水霧在陽(yáng)光下出現(xiàn)如圖所示的道道光束。形成該美景的本質(zhì)原因是（　?。?/h2>

  A．水霧是均一、透明的分散系

  B．形成了分散質(zhì)微粒直徑約為1～100nm的分散系

  C．發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)

  D．該分散系中的分散質(zhì)微粒為水分子
  組卷：33引用：7難度：0.9

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• 2．下列物質(zhì)的用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3制肥皂	B．HClO漂白劑
  C．Na2O2供氧劑	D．Na2CO3造紙
  組卷：4引用：6難度：0.5

  解析

• 3．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，一定需要加入還原劑才能一步實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．KClO3→Cl2

  B．NH3→NO

  C．Fe2O3→Fe3+

  D．Cl2→Cl-
  組卷：33引用：7難度：0.7

  解析

• 4．下列化合物不能通過(guò)化合反應(yīng)一步制得的是（　?。?/h2>

  A．KClO

  B．FeCl2

  C．NaHCO3

  D．HCl
  組卷：26引用：4難度：0.7

  解析

• 5．漂白粉、漂白液、氯水都可作棉、麻、紙張的漂白劑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．常溫下，HClO穩(wěn)定易保存

  B．低溫水溶液中NaClO比HClO穩(wěn)定

  C．漂白粉的有效成分為CaCl2

  D．通常，漂白液和漂白粉在強(qiáng)堿性和強(qiáng)酸性環(huán)境中漂白效果一樣好
  組卷：40引用：5難度：0.7

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• 6．已知Na₂O在加熱條件下能與氧氣反應(yīng)生成Na₂O₂：2Na₂O+O₂

  △

  2Na₂O₂。將足量的Na₂O與一定量的O₂在密閉容器中加熱。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．Na2O2為白色固體

  B．Na2O不是電解質(zhì)

  C．反應(yīng)后剩余固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2

  D．Na2O2與水反應(yīng)會(huì)生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物
  組卷：19引用：4難度：0.6

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)中都有很廣泛的應(yīng)用。其主要應(yīng)用之一是配制鉻酸洗液（重鉻酸鉀、水和濃硫酸按照一定比例配制成的溶液）。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
  （1）K₂Cr₂O₇中Cr的化合價(jià)為

   

  價(jià)，屬于

   

  （填“酸”、“堿”或“鹽”）。
  （2）當(dāng)鉻酸洗液變綠[溶液中K₂Cr₂O₇轉(zhuǎn)化成Cr₂（SO₄）₃]失效時(shí)，將失效的鉻酸洗液進(jìn)行加熱濃縮，冷卻后加入KMnO₄粉末氧化，濾去MnO₂后可實(shí)現(xiàn)鉻酸洗液的再生，其中加入KMnO₄粉末氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  （用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）；濾去MnO₂時(shí)，可采用過(guò)濾操作，過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有

   

  。
  （3）當(dāng)鉻酸洗液變黑失效時(shí)，可在酸性條件下加入鐵屑將殘留的K₂Cr₂O₇轉(zhuǎn)化成Cr₂（SO₄）₃，鐵屑自身轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，再用石灰石將鉻元素轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀，其中鐵屑將Cr₂

  O

  2

  -

  7

  轉(zhuǎn)化成Cr³⁺的離子方程式為

   

  ，若黑色鉻酸洗液中Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的濃度為0.216g?L^-1，則處理1L該黑色鉻酸洗液時(shí)，所需的鐵屑的質(zhì)量為

   

  g。
  組卷：33引用：2難度：0.5

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• 19．次氯酸（HClO）消毒液高效安全，適用于一般物體表面消毒、手部消毒，以及地面、空間和環(huán)境消毒。如圖，在裝置D中制得顏色類似于氯氣的Cl₂O氣體，裝置E中得到次氯酸（HClO），已知Cl₂O氣體在42℃以上會(huì)發(fā)生分解，與水反應(yīng)生成HClO。
  
  （1）圖中，裝置A是采用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，裝置A為

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  
  （2）在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)也可制取氯氣，據(jù)此推KMnO₄、Cl₂、MnO₂三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

   

  （用化學(xué)式表示）。
  （3）裝置B的作用為除去HCl氣體，則其中盛裝的試劑的名稱為

   

  ；裝置C中盛裝的試劑為濃硫酸，其作用為

   

  。
  （4）裝置F中盛裝的試劑為NaOH溶液，則裝置F中Cl₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，需持續(xù)通入干燥的空氣，其體積大約是氯氣的3倍，主要作用是

   

  ，同時(shí)通過(guò)氣流降低溫度，抑制Cl₂O的分解，保證實(shí)驗(yàn)安全。
  組卷：20引用：2難度：0.7

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