化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示的3個實驗探究質(zhì)量守恒定律，請回答下列問題。

（1）A中氣球的作用是

緩解壓強

緩解壓強

，請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

4

P

+

5

O

2

點燃

2

P

2

O

5

4

P

+

5

O

2

點燃

2

P

2

O

5

。此實驗對紅磷量的多少有無要求

無

無

（填“有”或“無”）。
（2）已知：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)能生成CO₂氣體，上述4個實驗中遵守質(zhì)量守恒定律的有

ABCD

ABCD

（填字母序號），B組同學(xué)發(fā)現(xiàn)最終天平不平衡，因此得出結(jié)論是實驗B不遵守質(zhì)量守恒定律。老師引導(dǎo)同學(xué)們分析了B實驗反應(yīng)前后天平不平衡的原因，你認為實驗天平不平衡的原因可能是：

產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中

產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中

。
（3）若A實驗中待紅磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因可能是

①②④

①②④

（填序號）。
①裝置漏氣
②用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢
③紅磷太少
④沒有等錐形瓶冷卻就再次稱量
（4）細心的亮亮同學(xué)做實驗D時，發(fā)現(xiàn)生成物中有少量淡黃色固體，這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師的指導(dǎo)下進行有關(guān)實驗探究。
【查閱資料】鎂燃燒時，除了可以與氧氣反應(yīng)外，還可以與空氣中的氮氣和二氧化碳反應(yīng)
【實驗探究】將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中。
【實驗現(xiàn)象】在燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產(chǎn)生。
【教師指導(dǎo)】上述反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀為Mg（OH）₂，生成的氣體為NH₃（氨氣）；該反應(yīng)過程中沒有任何元素的化合價發(fā)生改變。
【問題解決】此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和

氮

氮

元素，生成淡黃色固體的原因是

3

M

g

+

N

2

點燃

M

g

3

N

2

3

M

g

+

N

2

點燃

M

g

3

N

2

（用化學(xué)方程式回答）。