霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，能源的綜合利用和廢氣的處理是當(dāng)前國內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。
Ⅰ.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）
途徑Ⅱ：先制水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）
燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）ΔH₂=-241.8kJ/mol
③CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）ΔH₃=-283.0kJ/mol
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是

393.5

393.5

kJ/mol。
（2 ）根據(jù)蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：

C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH=+131.3kJ?mol^-1

C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH=+131.3kJ?mol^-1

。
Ⅱ.氫能是新能源，現(xiàn)有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₁=akJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH₂=bkJ?mol^-1
（3）則a

＞

＞

（填“＞”“=”或“＜”）b。
Ⅲ.工業(yè)廢氣中的CO₂可用堿液吸收，所發(fā)生的反應(yīng)如下：
CO₂（g）+2NaOH（aq）═Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）ΔH=-akJ?mol^-1
CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）ΔH=-bkJ?mol^-1
（4）則：反應(yīng)CO₂（g）+H₂O（l）+Na₂CO₃（aq）═2NaHCO₃（aq）的ΔH=

a-2b

a-2b

kJ?mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
Ⅳ.在微生物作用的條件下，

NH

+

4

經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成

NO

-

3

。這兩步的能量變化如圖：

（5）第二步反應(yīng)是

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。1

mol

NH

+

4

（aq）全部氧化成

NO

-

2

（aq）的熱化學(xué)方程式為

NH

+

4

（aq）+

3

2

O₂=

NO

-

2

（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）ΔH=-273kJ?mol^-1

NH

+

4

（aq）+

3

2

O₂=

NO

-

2

（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）ΔH=-273kJ?mol^-1

。