某興趣小組為研究鐵釘與CuSO4溶液的反應及反應過程中pH的變化，用已去除氧化膜的鐵釘、0.25mol?L-1 CuSO4溶液（pH為4.6）等試劑進行如下實驗。
【實驗Ⅰ】
實驗Ⅱ
（1）實驗Ⅰ中，能證明“Fe與CuSO4發(fā)生了置換反應”的實驗現象是 鐵釘表面析出紅色固體、溶液藍色變淺鐵釘表面析出紅色固體、溶液藍色變淺。
（2）小組同學推測可能有Fe（OH）3膠體生成，依據的實驗是 Ⅱ-1Ⅱ-1（填實驗序號）。
（3）實驗Ⅱ-2中，使溶液變紅的反應的離子方程式為 Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3。
（4）實驗Ⅱ-3可證明紅色固體的主要成分是Cu,其實驗操作及現象是 向紅色固體中加入足量稀硝酸，紅色固體溶解，溶液變藍色向紅色固體中加入足量稀硝酸，紅色固體溶解，溶液變藍色。
為進一步探究實驗Ⅰ產生氣體逐漸變快和pH變化的原因，小組同學補做如下實驗。
| 序號 | 實驗 | 現象 |
| Ⅲ | 用稀硫酸將0.25mol?L-1 Na2SO4溶液調至pH=3.8，向其中加入鐵釘 | 鐵釘表面有少量氣泡緩慢產生 |
| Ⅳ | 將0.25mol?L-1新制FeSO4溶液暴露在空氣中，用pH傳感器監(jiān)測 | 初始pH為4.5，后持續(xù)緩慢下降，逐漸出現棕黃色渾濁；3小時后攪拌，pH基本保持不變 |
鐵釘表面析出銅后，形成鐵銅原電池加快了反應的進行
鐵釘表面析出銅后，形成鐵銅原電池加快了反應的進行
。（6）實驗Ⅳ的目的是
abc
abc
（填字母）。a.探究實驗Ⅰ中2小時內pH下降是否與Fe2+水解有關
b.探究實驗Ⅰ中2小時內pH下降是否與生成Fe（OH）3有關
c.探究攪拌是否會使O2與溶液中的物質充分接觸、反應而導致pH上升
（7）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ可推測：實驗Ⅰ中，攪拌后pH快速上升，主要是因為
攪拌使得銅和鐵離子生成亞鐵離子和銅離子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，鐵離子濃度減小，使得鐵離子的水解平衡逆向移動，氫離子濃度減小，導致攪拌后pH快速上升
攪拌使得銅和鐵離子生成亞鐵離子和銅離子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，鐵離子濃度減小，使得鐵離子的水解平衡逆向移動，氫離子濃度減小，導致攪拌后pH快速上升
。【答案】鐵釘表面析出紅色固體、溶液藍色變淺；Ⅱ-1；Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；向紅色固體中加入足量稀硝酸，紅色固體溶解，溶液變藍色；鐵釘表面析出銅后，形成鐵銅原電池加快了反應的進行；abc；攪拌使得銅和鐵離子生成亞鐵離子和銅離子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，鐵離子濃度減小，使得鐵離子的水解平衡逆向移動，氫離子濃度減小，導致攪拌后pH快速上升
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/11 10:0:1組卷：23引用：2難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7
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