某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗。
（1）研究鹽酸被MnO2氧化。
| 實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| Ⅰ | 常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味 |
| Ⅱ | 將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
| Ⅲ | 加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物 | 無明顯現(xiàn)象 |
MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O
MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O
。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是
MnCl4 MnCl2+Cl2↑
△
MnCl4 MnCl2+Cl2↑
。 △
③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設計試驗Ⅳ進行探究（如圖1）：
將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是
Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因是c（H+）或c（Cl-）較低，需要增大到一定程度，才能被MnO2氧化
Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因是c（H+）或c（Cl-）較低，需要增大到一定程度，才能被MnO2氧化
；將實驗現(xiàn)象Ⅳ中的i、ii作對比，得出的結論是 MnO2氧化鹽酸的反應中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）
MnO2氧化鹽酸的反應中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）
。④用如圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗Ⅴ：
ⅰ、K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ、向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）＞7mol/L，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ、再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）＞7mol/L，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將實驗V中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是
鹽酸的還原性與c（H+）無關，MnO2的氧化性與c（H+）有關，c（H+）越大，MnO2的氧化性越強
鹽酸的還原性與c（H+）無關，MnO2的氧化性與c（H+）有關，c（H+）越大，MnO2的氧化性越強
。（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。
①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸
不能
不能
（填“能”或“不能”）氧化鹽酸。②向試管中加入3mL濃鹽酸，在加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬?，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗含有NO2。通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是
將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈NO2中
將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈NO2中
。| 實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| Ⅰ | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 | 試紙先變藍，后褪色 |
| Ⅱ | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 | 試紙先變藍，后褪色 |
| Ⅲ | … | 試紙先變藍，不褪色 |
c（H+）、c（Cl-）
c（H+）、c（Cl-）
有關。【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．
【答案】MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；MnCl4 MnCl2+Cl2↑；Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因是c（H+）或c（Cl-）較低，需要增大到一定程度，才能被MnO2氧化；MnO2氧化鹽酸的反應中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）；鹽酸的還原性與c（H+）無關，MnO2的氧化性與c（H+）有關，c（H+）越大，MnO2的氧化性越強；不能；將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈NO2中；c（H+）、c（Cl-）
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7