“富氧空氣”是指氧氣含量高于普通空氣的氣體,可用于航天、醫(yī)療、煉鋼等。在“新型肺炎”重癥患者的治療上有一個重要環(huán)節(jié)為“高流氧呼吸”,其本質(zhì)和“富氧空氣”差不多,化學興趣小組欲混制“富氧空氣”并開展相關探究,進行以下實驗。
實驗一:混制“富氧空氣”。
(1)寫出圖1中相關儀器的名稱:A 錐形瓶錐形瓶;E 長頸漏斗長頸漏斗。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,反應的化學方程式為 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑,該反應的基本反應類型是 分解反應分解反應,組裝發(fā)生裝置所需的儀器 BDFGBDFG(選填字母)。
(3)如圖2,用純氮氣及上述實驗制取的氧氣,混制一瓶(集氣瓶容積為250mL)氧氣體積分數(shù)為40%的“富氧空氣”,氣體應從裝置中的管 bb(選“a”或“b”)通入,先通入氮氣排出120mL水,再通入氧氣排出 8080mL水。
實驗二:測定“富氧空氣”中氧氣的含量
用圖3裝置測定“富氧空氣”中氧氣的含量(集氣瓶中“富氧空氣”體積為100mL,底部殘留少量水,燃燒匙內(nèi)有足量紅磷),操作如下。
①往量筒內(nèi)加入適量水,讀出量筒內(nèi)水的體積為V1mL;
②用電點火裝置點燃紅磷,充分反應;
③打開止水夾,待右側(cè)量筒內(nèi)液面不再變化時,排出氣球中的氣體,調(diào)節(jié)兩邊液面在同一水平面上,讀出量筒內(nèi)水的體積為V2mL。
回答以下問題:
(1)實驗前,先檢查裝置氣密性:關閉彈簧夾,兩手緊握集氣瓶。過一會兒,若觀察到 氣球變大氣球變大,證明裝置不漏氣。
(2)用化學方程式表示出操作Ⅱ中紅磷燃燒發(fā)生的化學反應:4P+5O2 點燃 2P2O54P+5O2 點燃 2P2O5。
(3)本次實驗測得“富氧空氣”中氧氣的含量為 (V1-V2)%(V1-V2)%。(用含V1、V2的式子表示)。
(4)若讀取V1時仰視,讀取V2時俯視,則測得實驗結(jié)果 偏小偏小。(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
實驗三:研究“富氧空氣”的應用
通過重油、褐煤在氧氣含量不同的空氣中燃燒的實驗,得到有關數(shù)據(jù)如圖:
(1)結(jié)合圖4,說明空氣中氧氣含量與燃燒產(chǎn)生的溫度的關系:氧氣含量越高燃燒產(chǎn)生的溫度越高氧氣含量越高燃燒產(chǎn)生的溫度越高。
(2)結(jié)合圖5,簡述減少燃料燃燒尾氣污染的措施:增大氧氣的含量增大氧氣的含量。
實驗四:空氣中氧氣含量的再探究
化學興趣小組想探究用不同物質(zhì)在空氣中燃燒測定氧氣含量方法的優(yōu)劣。他們用足量的蠟燭、紅磷和白磷分別在相同體積與狀態(tài)的空氣中燃燒,用氧氣探測器測定密閉容器中剩余氧氣與時間的關系如圖。下列說法正確的是 BB。(填字母)
A.測定空氣中氧氣含量效果最好的是蠟燭,因為它反應速率快
B.該實驗證明氧氣的濃度較低時,紅磷與白磷還能與之發(fā)生反應
C.三個實驗中均為氧氣過量
D.若用這三種物質(zhì)做實驗,測得空氣中氧氣含量偏高
△
△
點燃
點燃
【答案】錐形瓶;長頸漏斗;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;分解反應;BDFG;b;80;氣球變大;4P+5O2 2P2O5;(V1-V2)%;偏?。谎鯕夂吭礁呷紵a(chǎn)生的溫度越高;增大氧氣的含量;B
△
點燃
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:55引用:3難度:0.6
相似題
-
1.工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法制取氧氣,實驗室常用物質(zhì)分解的方法制氧氣.某校化學興趣小組的同學根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品,在老師的指導下從如圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗.
(1)工業(yè)制氧氣是
(2)甲同學從上圖中選擇B.E裝置的組合制取氧氣,反應的化學方程式為:
(3)若用裝置B制氧氣,反應通常很劇烈,據(jù)此提出實驗安全注意事項是
A.更換部分儀器,控制液體的加入速度B.用體積小的廣口瓶
C.加熱反應物D.減小過氧化氫濃度
(4)氨氣極易溶于水,且密度比空氣小,實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣,應選用圖
(5)乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2.實驗結(jié)束時,乙同學發(fā)現(xiàn)收集到的O2大于理論產(chǎn)量.針對這一現(xiàn)象,同學們進行了如下探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:反應生成的MnO2分解放出O2;
猜想Ⅱ:反應生成的K2MnO4分解放出O2;
猜想Ⅲ:反應生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2.
【實驗驗證】同學們分成兩組,分別進行下列實驗:第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變,則猜測
(6)丙同學閱讀課外資料得知:雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑,于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣,請你一起參與實驗探究,并填寫下列空白:.
【提出問題】設計實驗氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑?它是否比二氧化錳催化效果更好?
【設計實驗】丙同學以生成等體積的氧氣為標準,設計了下列三組實驗(其它可能影響實驗的因素均忽略).
(Ⅰ)上述實驗應測量的“待測數(shù)據(jù)”是實驗序號 KClO3質(zhì)量 其他物質(zhì)質(zhì)量 待測數(shù)據(jù) ① 1.2g / ② 1.2g CuO0.5g ③ 1.2g MnO20.5g
(Ⅱ)若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更
(Ⅲ)將實驗②反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥,若測量得到0.5g氧化銅(CuO)粉末,再將黑色粉末放入試管中,
【預期結(jié)論】氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑.
【評價設計】你認為丙同學設計實驗③和實驗②對比的目的是發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:23引用:1難度:0.3 -
2.如圖是實驗室制取氣體的裝置。
(1)儀器①②的名稱分別是①
(2)用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣,反應的符號表達式為
(3)實驗的過程中試管出現(xiàn)了破裂,則可能是因為
(4)為了成功完成H實驗,需要注意的操作有
(5)用過氧化氫溶液制取氧氣時,與B裝置相比較,C裝置的優(yōu)點是發(fā)布:2024/12/5 8:30:6組卷:304引用:2難度:0.5 -
3.如圖所示裝置常用于實驗室制取氣體,回答下列問題。
(1)寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式
(2)實驗室用分解過氧化氫的方法制取氧氣,其化學方程式是
(3)若用F裝置收集氧氣,則氧氣應該從
(4)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小。氨氣極易溶于水。制取并收集氨氣,應該從圖中選擇的發(fā)生裝置是發(fā)布:2024/12/5 13:30:2組卷:62引用:2難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~