合成氣（CO、H₂）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途。工業(yè)上，利用水煤氣法制取合成氣（CO和H₂），其中發(fā)生的一步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH。
（1）已知：CO；H₂的燃燒熱（ΔH）分別為-283.0 kJ?mol^-1，-285 kJ?mol^-1．H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44.0 kJ?mol^-1
①CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=

-42

-42

kJ?mol^-1
②鍵能是指斷裂1 mol化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子吸收的熱量（kJ）。幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示。

化學(xué)鍵	CO	H-O	CO2（C═O）	H-H
鍵能/kJ?mol-1	E（CO）	462.8	803	436.0

E（CO）=

1074.4kJ/mol

1074.4kJ/mol

。
（2）在830℃時(shí)，體積均為2L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，分別投入2 molCO（g）和2 molH₂O（g）。甲在恒容條件下達(dá)到平衡，乙在恒壓條件下達(dá)到平衡。測(cè)得甲中H₂的平均牛成速率為.0.1 mol?L^-1?min^-1，從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡。
①CO的平衡轉(zhuǎn)化率：甲

=

=

乙（填“＞，’’＜”或““=’）。
②下列情況能說(shuō)明乙中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

B

B

（填字母）。
A．混合氣體總壓強(qiáng)保持不變
B．CO和CO₂的消耗速率相等
C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變
D．CO2和2的體積分?jǐn)?shù)之比不再變化
③上述反應(yīng)的速率表達(dá)式：v_正=k_正?c（CO）?c（H₂O），v_逆=k_逆?c（CO₂）?c（H₂）（k_正、k_逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)）。

k

正

k

逆

=

1

1

若達(dá)到平衡后，將溫度由830℃調(diào)節(jié)至850℃，速率常數(shù)之比

k

正

k

逆

=

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變“）
（3）在恒容密閉容器中加入適量催化劑，充入一定量H₂和CO合成甲醇：2H₂ （g）+CO（g）?CH₃OH（g），測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。

溫度在T₁～T₂時(shí)，

催化劑

催化劑

起主要作用（填反應(yīng)條件，下同）。溫度高于T₂時(shí)，

溫度

溫度

起主要作用。
（4）CO和H₂的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性（KOH為電解質(zhì)。）燃料電池。若CO和H₂體積比為1：2：，碳元素僅轉(zhuǎn)化成KHCO₃．負(fù)極總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。

CO+2H₂+7OH^--6e^-=

HCO

-

3

+5H₂O

CO+2H₂+7OH^--6e^-=

HCO

-

3

+5H₂O

。