2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古興安盟烏蘭浩特一中高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一.選擇題(共25小題)
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1.下列能量轉(zhuǎn)變過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是( ?。?/h2>
A.利用氫氧燃料電池提供電能 B.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量 C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 D.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能 組卷:13引用:4難度:0.6 -
2.1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6.19KJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式中正確的是( ?。?/h2>
A.2NH3═N2+3H2-46.19kJ B.2NH3(g)═N2(g)+3H2(g)-92.38kJ C.NH3(g)═ N2(g)+12H2(g)+46.19kJ32D.NH3(g)═ N2(g)+12H2(g)-23.095kJ32組卷:73引用:2難度:0.5 -
3.某學(xué)習(xí)小組用鐵與稀硫酸反應(yīng)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”,數(shù)據(jù)如表:
請(qǐng)分析上表信息,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )實(shí)驗(yàn)
序號(hào)鐵的質(zhì)量/g 鐵的
形態(tài)V(H2SO4)
/mLc(H2SO4)
/mol?L-1反應(yīng)前溶液
的溫度/℃金屬完全消
失的時(shí)間/s① 0.10 片狀 50 0.8 20 200 ② 0.10 粉狀 50 0.8 20 25 ③ 0.10 片狀 50 1.0 20 125 ④ 0.10 片狀 50 1.0 35 50 A.實(shí)驗(yàn)①和②表明固體反應(yīng)物的表面積越大,反應(yīng)速率越大 B.僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有①和③ C.實(shí)驗(yàn)③和④表明反應(yīng)物溫度越高,反應(yīng)速率越小 D.實(shí)驗(yàn)③將稀硫酸改為同體積、c(H+)相同的鹽酸(其他條件不變),發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率鹽酸明顯比硫酸快,其可能的原因是Cl-起催化作用 組卷:52引用:5難度:0.7 -
4.已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)?CO2(g)+Cu(s)反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s)?Cu(s)+H2O(g),二者在溫度T下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1= c(CO2)?c(Cu)c(CO)?c(CuO)B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K1?K2 C.對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,K值減小,則正反應(yīng)△H<0 D.對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小 組卷:37引用:2難度:0.7 -
5.關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體,關(guān)節(jié)炎易在寒冷的冬季發(fā)作導(dǎo)致疼痛。其原理為:①HUr?H++Ur- ΔH1>0;②Ur- (aq)+Na+(aq)?NaU(s) ΔH2<0。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.關(guān)節(jié)炎發(fā)作時(shí),體液的pH增大 B.控制食鹽攝入量有利于減緩關(guān)節(jié)炎的發(fā)生 C.關(guān)節(jié)炎患者冬季注意保暖可減緩癥狀 D.升高溫度,平衡②向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 組卷:20引用:5難度:0.5 -
6.下列選項(xiàng)表示2M+N?3P+4Q反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(M)=0.5mol?L-1?S-1 B.v(N)=0.3mol?L-1?S-1 C.v(P)=0.8mol?L-1?S-1 D.v(Q)=0.9mol?L-1?S-1 組卷:97引用:2難度:0.3 -
7.水解原理在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途.下列應(yīng)用與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是( ?。?/h2>
A.TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2 B.熱的純堿溶液用于清洗油污 C.次氯酸鈉常用作消毒劑 D.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體 組卷:20引用:5難度:0.9 -
8.將裝有NO2氣體的圓底燒瓶(封口)置于冰水浴中,圓底燒瓶中氣體顏色變淺。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),ΔH>0 B.燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到新的平衡 C.氣體顏色不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到新的平衡 D.混合氣體的密度不再變化時(shí),達(dá)到新的平衡 組卷:28引用:7難度:0.6 -
9.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)+bY(g)=cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平衡時(shí)的
.下列敘述正確的是( )35A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.a(chǎn)+b<c+d C.X的體積分?jǐn)?shù)增大 D.X的轉(zhuǎn)化率減小 組卷:105引用:2難度:0.5
二.解答題(共4小題)
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28.回答下列問(wèn)題:
(1)某溫度(t℃)時(shí),水的電離圖象如圖所示,a點(diǎn)水的離子積Kw=
(2)25℃時(shí),向0.1mol?L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH的物質(zhì)的量濃度NH+4
(3)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合,若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),則該溶液顯
(4)常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全[殘留在溶液中的c(Fe3+)<10-5mol?L-1],則溶液的pH應(yīng)大于
(5)用可溶性碳酸鹽,可以浸取CaSO4固體,在溶液浸取過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng):CaSO4(s)+(ag)?CaCO3(s)+CO2-3(aq)。已知:298K時(shí),Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為SO2-4組卷:17引用:3難度:0.5 -
29.合成氣(CO、H2)是一種重要的化工原料,在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途。工業(yè)上,利用水煤氣法制取合成氣(CO和H2),其中發(fā)生的一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH。
(1)已知:CO;H2的燃燒熱(ΔH)分別為-283.0 kJ?mol-1,-285 kJ?mol-1.H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0 kJ?mol-1
①CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH=
②鍵能是指斷裂1 mol化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子吸收的熱量(kJ)。幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示。化學(xué)鍵 CO H-O CO2(C═O) H-H 鍵能/kJ?mol-1 E(CO) 462.8 803 436.0
(2)在830℃時(shí),體積均為2L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中,分別投入2 molCO(g)和2 molH2O(g)。甲在恒容條件下達(dá)到平衡,乙在恒壓條件下達(dá)到平衡。測(cè)得甲中H2的平均牛成速率為.0.1 mol?L-1?min-1,從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡。
①CO的平衡轉(zhuǎn)化率:甲
②下列情況能說(shuō)明乙中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體總壓強(qiáng)保持不變
B.CO和CO2的消耗速率相等
C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變
D.CO2和2的體積分?jǐn)?shù)之比不再變化
③上述反應(yīng)的速率表達(dá)式:v正=k正?c(CO)?c(H2O),v逆=k逆?c(CO2)?c(H2)(k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān),與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān))。=k正k逆=k正k逆
(3)在恒容密閉容器中加入適量催化劑,充入一定量H2和CO合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)?CH3OH(g),測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。
溫度在T1~T2時(shí),
(4)CO和H2的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性(KOH為電解質(zhì)。)燃料電池。若CO和H2體積比為1:2:,碳元素僅轉(zhuǎn)化成KHCO3.負(fù)極總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。組卷:35引用:3難度:0.6