2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古興安盟烏蘭浩特一中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題（共25小題）
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1．下列能量轉(zhuǎn)變過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：4難度：0.6 -
2．1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6.19KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）
組卷：73引用：2難度：0.5 -
3．某學(xué)習(xí)小組用鐵與稀硫酸反應(yīng)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”，數(shù)據(jù)如表：
請分析上表信息，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>實驗
序號鐵的質(zhì)量/g 鐵的
形態(tài)V（H2SO4）
/mLc（H2SO4）
/mol?L-1反應(yīng)前溶液
的溫度/℃金屬完全消
失的時間/s① 0.10 片狀 50 0.8 20 200 ② 0.10 粉狀 50 0.8 20 25 ③ 0.10 片狀 50 1.0 20 125 ④ 0.10 片狀 50 1.0 35 50 組卷：52引用：5難度：0.7 -
4．已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g），二者在溫度T下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：2難度：0.7 -
5．關(guān)節(jié)炎是因為在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，關(guān)節(jié)炎易在寒冷的冬季發(fā)作導(dǎo)致疼痛。其原理為：①HUr?H++Ur- ΔH1＞0；②Ur- （aq）+Na+（aq）?NaU（s） ΔH2＜0。下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：5難度：0.5 -
6．下列選項表示2M+N?3P+4Q反應(yīng)速率最快的是（ ）
組卷：97引用：2難度：0.3 -
7．水解原理在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途．下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：5難度：0.9 -
8．將裝有NO2氣體的圓底燒瓶（封口）置于冰水浴中，圓底燒瓶中氣體顏色變淺。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：28引用：7難度：0.6 -
9．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）+bY（g）=cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容積擴(kuò)大到原來的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡時的
．下列敘述正確的是（ ）35組卷：105引用：2難度：0.5
二．解答題（共4小題）
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28．回答下列問題：
（1）某溫度（t℃）時，水的電離圖象如圖所示，a點水的離子積Kw=該溫度下，pH=11的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，溶液顯（填“酸”或“堿”）性。
（2）25℃時，向0.1mol?L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH（填“增大”“減小”或“不變”，下同），的物質(zhì)的量濃度NH+4。
（3）將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則該溶液顯（填“酸性”“堿性”或“中性”），則混合前c（NaOH）（填“＞”“＜”或“=”）c（CH3COOH）。
（4）常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol?L-1]，則溶液的pH應(yīng)大于。
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，在溶液浸取過程中會發(fā)生反應(yīng)：CaSO4（s）+（ag）?CaCO3（s）+CO2-3（aq）。已知：298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為SO2-4（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。組卷：17引用：3難度：0.5 -
29．合成氣（CO、H2）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途。工業(yè)上，利用水煤氣法制取合成氣（CO和H2），其中發(fā)生的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH。
（1）已知：CO；H2的燃燒熱（ΔH）分別為-283.0 kJ?mol-1，-285 kJ?mol-1．H2O（g）=H2O（l）ΔH=-44.0 kJ?mol-1
①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH=kJ?mol-1
②鍵能是指斷裂1 mol化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子吸收的熱量（kJ）。幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示。
E（CO）=化學(xué)鍵 CO H-O CO2（C═O） H-H 鍵能/kJ?mol-1 E（CO） 462.8 803 436.0 。
（2）在830℃時，體積均為2L的甲、乙兩個密閉容器中，分別投入2 molCO（g）和2 molH2O（g）。甲在恒容條件下達(dá)到平衡，乙在恒壓條件下達(dá)到平衡。測得甲中H2的平均牛成速率為.0.1 mol?L-1?min-1，從反應(yīng)開始經(jīng)過5 min達(dá)到平衡。
①CO的平衡轉(zhuǎn)化率：甲乙（填“＞，’’＜”或““=’）。
②下列情況能說明乙中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。
A．混合氣體總壓強(qiáng)保持不變
B．CO和CO2的消耗速率相等
C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變
D．CO2和2的體積分?jǐn)?shù)之比不再變化
③上述反應(yīng)的速率表達(dá)式：v正=k正?c（CO）?c（H2O），v逆=k逆?c（CO2）?c（H2）（k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)）。=k正k逆若達(dá)到平衡后，將溫度由830℃調(diào)節(jié)至850℃，速率常數(shù)之比=k正k逆（填“增大”“減小”或“不變“）
（3）在恒容密閉容器中加入適量催化劑，充入一定量H2和CO合成甲醇：2H2 （g）+CO（g）?CH3OH（g），測得單位時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。
溫度在T1～T2時，起主要作用（填反應(yīng)條件，下同）。溫度高于T2時，起主要作用。
（4）CO和H2的混合氣體與空氣構(gòu)成堿性（KOH為電解質(zhì)。）燃料電池。若CO和H2體積比為1：2：，碳元素僅轉(zhuǎn)化成KHCO3．負(fù)極總反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。。組卷：35引用：3難度：0.6