回答下列問題：
（1）某溫度（t℃）時，水的電離圖象如圖所示，a點水的離子積K_w=

10^-12

10^-12

該溫度下，pH=11的NaOH溶液與pH=2的H₂SO₄溶液等體積混合，溶液顯

堿

堿

（填“酸”或“堿”）性。
（2）25℃時，向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”，下同），

NH

+

4

的物質(zhì)的量濃度

增大

增大

。
（3）將體積相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則該溶液顯

中性

中性

（填“酸性”“堿性”或“中性”），則混合前c（NaOH）

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）c（CH₃COOH）。
（4）常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全[殘留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5mol?L^-1]，則溶液的pH應大于

3

3

。
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO₄固體，在溶液浸取過程中會發(fā)生反應：CaSO₄（s）+

CO

2

-

3

（ag）?CaCO₃（s）+

SO

2

-

4

（aq）。已知：298K時，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K為

1.75×10⁴

1.75×10⁴

（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。