硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：
（1）裝置甲中，a儀器的名稱是 分液漏斗分液漏斗；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 控制反應溫度（或調(diào)節(jié)酸的滴加速度或改變酸的濃度）控制反應溫度（或調(diào)節(jié)酸的滴加速度或改變酸的濃度）（寫出一條即可）。
（2）裝置乙的作用是 安全瓶，防止倒吸安全瓶，防止倒吸。
（3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2，反應的化學方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO22Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2。
（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為 取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩（攪拌），靜置，用pH計測定上層清液的PH，若pH大于9.5，則含有NaOH取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩（攪拌），靜置，用pH計測定上層清液的PH，若pH大于9.5，則含有NaOH。（試驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管。提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5）
（5）反應結束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用 乙醇乙醇洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假設粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應）。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?L-1 KMnO4溶液（加適量稀硫酸酸化） 滴定，當溶液中S2O42-全部被氧化為SO42-時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。
①寫出反應的離子方程式：5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O。
②產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)為 82.7%82.7%（保留小數(shù)點后一位）。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；控制反應溫度（或調(diào)節(jié)酸的滴加速度或改變酸的濃度）；安全瓶，防止倒吸；2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩（攪拌），靜置，用pH計測定上層清液的PH，若pH大于9.5，則含有NaOH；乙醇；5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O；82.7%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：5難度：0.5
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5 -
3．亞硝酰氯（NOCl,熔點：-64.5℃沸點：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑，?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為。
（3）有人認為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NO發(fā)生反應的化學方程式為。
（5）有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
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