一定條件下，水氣變換反應(yīng)CO+H₂O?CO₂+H₂的中間產(chǎn)物是HCOOH。為探究該反應(yīng)過程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：
Ⅰ.HCOOH?CO+H₂O（快）
Ⅱ.HCOOH?CO₂+H₂（慢）
研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，H⁺僅對(duì)反應(yīng)Ⅰ有催化加速作用；反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水的電離，其濃度視為常數(shù)。
回答下列問題：
（1）一定條件下，反應(yīng)Ⅰ，Ⅱ的焓變分別為ΔH₁、ΔH₂，則該條件下水氣變換反應(yīng)的焓變?chǔ)=

ΔH₂-ΔH₁

ΔH₂-ΔH₁

（用含ΔH₁、ΔH₂的代數(shù)式表示）。
（2）反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率方程為：v=kc（H⁺ ）?c（HCOOH），k為反應(yīng)速率常數(shù)。T₁溫度下，HCOOH電離平衡常數(shù)為K_a，當(dāng)HCOOH平衡濃度為xmol?L^-1時(shí)，H⁺濃度為

x

?

K

a

x

?

K

a

mol?L^-1，此時(shí)反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率v=

x×K×

x

?

K

a

x×K×

x

?

K

a

mol?L^-1?h^-1（用含K_a、x和k的代數(shù)式表示）。
（3）T₃溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿1.0mol?L^-1HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（忽略碳元素的其他存在形式）。t₁時(shí)刻測(cè)得CO、CO₂的濃度分別為0.70mol?L^-1、0.16mol?L^-1，反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得H₂的濃度為ymol?L^-1。體系達(dá)平衡后，

c

（

CO

）

c

（

C

O

2

）

=

5

-

5

y

6

y

5

-

5

y

6

y

（用含y的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為

6

y

2

1

-

y

6

y

2

1

-

y

。

相同條件下，若反應(yīng)起始時(shí)溶液中同時(shí)還含有0.10mol?L^-1鹽酸，則圖示點(diǎn)a、b、c、d中，CO新的濃度峰值點(diǎn)可能是

a

a

（填標(biāo)號(hào)）。與不含鹽酸相比，CO達(dá)濃度峰值時(shí)，CO₂濃度

減小

減小

（填“增大”“減小”或”不變”），

c

（

CO

）

c

（

HCOOH

）

的值

不變

不變

（填“增大”“減小”或“不變”）。