CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO₂的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
（1）研究表明CO₂和H₂在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH₃OH。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=a kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H₂=b kJ?mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=c kJ?mol^-1
則CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=

3b-a-c

3b-a-c

kJ?mol/L
（2）為研究CO₂與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO₂與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)（φ（CO）%）的影響如圖所示。

回答下列問題：
①壓強(qiáng)p₁、p₂、p₃的大小關(guān)系是

p₁＜p₂＜p₃

p₁＜p₂＜p₃

；K_a、K_b、K_c為a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是

K_a=K_b＜K_c

K_a=K_b＜K_c

。
②900℃、1.0MPa時(shí)，足量碳與amolCO₂反應(yīng)達(dá)平衡后，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

66.7%

66.7%

（保留三位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

3.2MPa

3.2MPa

。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g）。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下左圖所示。250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的主要原因是

催化劑的催化效率降低；溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

催化劑的催化效率降低；溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快