2020-2021學(xué)年福建省南平市浦城縣高二（下）第一次月考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共54分）

• 1．最近英國研究人員創(chuàng)造了一種由18個(gè)碳原子構(gòu)成的環(huán)碳（cyclocarbon）分子（如圖）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．與石墨互為同素異形體

  B．是一種新型共價(jià)化合物

  C．在加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng)

  D．分子中碳原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：23引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．CH4、C2H4、CO2分子中的鍵角依次增大

  B．HF、HCl、HBr分子中的鍵長(zhǎng)依次增大

  C．H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小

  D．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高
  組卷：159引用：6難度：0.5

  解析

• 3．下列各組物質(zhì)不是互為等電子體的是（　　）

  A．CO和N2	B．CO2和SnO2
  C．CO32-和NO3-	D．CO2和SO2
  組卷：54引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

  B．小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

  C．純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-

  D．強(qiáng)堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣：NO2+2OH-=NO3-+H2O
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 5．關(guān)于四個(gè)量子數(shù)的下列說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．電子的自旋磁量子數(shù)是± 1 2 ，若在某一個(gè)軌道中有兩個(gè)電子，則總自旋磁量子數(shù)是0

  B．2p和3p能級(jí)均含3個(gè)原子軌道

  C．角量子數(shù)l為2時(shí)，m的取值有5個(gè)

  D．在沒有外磁場(chǎng)存在的多電子原子中，電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　　）
  

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	理論解釋
  A	HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl	HF分子間有氫鍵而HCl沒有
  B	白磷為正四面體分子	白磷分子中P-P間的鍵角是109°28′
  C	SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電	SO2是電解質(zhì)
  D	第一電離能：N＞O	N原子2p能級(jí)半充滿

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：1難度：0.5

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• 7．下列表達(dá)方式或說法正確的是（　　）

  A．CO2的分子模型示意圖：

  B．某R元素原子的電子排布圖：

  C．p-p π鍵電子云模型：

  D．乙烯分子的球棍模型：
  組卷：19引用：4難度：0.9

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二、填空題

• 21．（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．
  ①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的

   

  腐蝕；
  ②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式

   

  ．
  （2）芒硝化學(xué)式Na₂SO₄?10H₂O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
  ①該電解槽的陽極反應(yīng)式為

   

  ．此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)

   

  （填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
  ②制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）

   

  導(dǎo)出．
  ③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  ．已知H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol,則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H₂O時(shí)，理論上有

   

  kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．
  組卷：13引用：3難度：0.5

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• 22．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO₂的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
  （1）研究表明CO₂和H₂在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH₃OH。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
  CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=a kJ?mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（1）△H₂=b kJ?mol^-1
  H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=c kJ?mol^-1
  則CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=

   

  kJ?mol/L
  （2）為研究CO₂與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO₂與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)（φ（CO）%）的影響如圖所示。
  
  回答下列問題：
  ①壓強(qiáng)p₁、p₂、p₃的大小關(guān)系是

   

  ；K_a、K_b、K_c為a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是

   

  。
  ②900℃、1.0MPa時(shí)，足量碳與amolCO₂反應(yīng)達(dá)平衡后，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  （保留三位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  （3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g）。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下左圖所示。250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的主要原因是

   
  組卷：9引用：1難度：0.6

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