某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗，探究鈉分別與無水乙醇、冰醋酸反應(yīng)的反應(yīng)速率。
經(jīng)查閱資料：
| 物質(zhì) | 鈉 | 無水乙醇 | 冰醋酸 |
| 密度（g/cm3） | 0.968 | 0.789 | 1.05 |
| 羥基氫活性大小 | 無水乙醇＜冰醋酸 | ||
乙酸
乙酸
（填“無水乙醇”或“冰醋酸”）的反應(yīng)。（2）設(shè)計實驗進行驗證。
①根據(jù)信息，完成表格：
| 實驗序號 | 鈉塊（形狀大小幾乎一樣） | 兩個相同的燒杯（反應(yīng)液體50mL） |
實驗現(xiàn)象 |
鈉塊完全反應(yīng)完所需時間 |
實驗結(jié)論 |
| Ⅰ | 0.15g | 無水乙醇 | 鈉 沉在燒杯底部 沉在燒杯底部 ，產(chǎn)生氣泡較快 |
1285s | 鈉與無水乙醇反應(yīng)的反應(yīng)速率比鈉與冰醋酸反應(yīng)的速率快得多 |
| Ⅱ | 0.15g | 冰醋酸 | 鈉 浮在液體表面 浮在液體表面 ，產(chǎn)生氣泡較慢 |
3625s |
兩燒杯中鈉與液體的接觸面積不同
兩燒杯中鈉與液體的接觸面積不同
。③請你幫助該小組同學(xué)設(shè)計新的實驗方案，對上述實驗進行改進
用銅絲網(wǎng)將鈉塊包住再投入燒杯
用銅絲網(wǎng)將鈉塊包住再投入燒杯
。（3）實驗結(jié)束后，有同學(xué)進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)速率影響因素機理過程如下：
Ⅰ．金屬失電子的過程：Na-e-=Na+
Ⅱ．金屬離子擴散到溶液中的過程：Na+→Na+（aq）
Ⅲ．活性氫（鈉與水反應(yīng)時為水中的H+）得電子的過程：2H++2e-=H2
Ⅳ．H2分子逸出的過程：H2（吸附）→H2（g）
①對照鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)速率影響因素，該同學(xué)提出猜想：鈉與無水乙醇或冰醋酸反應(yīng)的速率主要由第Ⅱ個過程決定，即由生成的乙酸鈉（或乙醇鈉）在冰醋酸（或無水乙醇）中的
溶解速率
溶解速率
決定。②請設(shè)計實驗，幫助該同學(xué)驗證上述猜想：將50mL冰醋酸和50mL無水乙醇分別加入兩個相同的燒杯中，
再向無水乙酸中加入1g乙酸鈉，無水乙醇中加入1g乙醇鈉，觀察兩者的溶解速率，并記錄固體完全溶解的時間
再向無水乙酸中加入1g乙酸鈉，無水乙醇中加入1g乙醇鈉，觀察兩者的溶解速率，并記錄固體完全溶解的時間
。【答案】乙酸；沉在燒杯底部；浮在液體表面；兩燒杯中鈉與液體的接觸面積不同；用銅絲網(wǎng)將鈉塊包住再投入燒杯；溶解速率；再向無水乙酸中加入1g乙酸鈉，無水乙醇中加入1g乙醇鈉，觀察兩者的溶解速率，并記錄固體完全溶解的時間
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：1難度：0.6
相似題
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1．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。
鋰離子電池放電時電極反應(yīng)式為負(fù)極：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）。
（1）鋰電池放電時電池的反應(yīng)式為。
（2）假設(shè)放電過程中消耗負(fù)極材料5.6g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（NA為阿伏加德羅常數(shù)值）。
（3）已知破壞1molH-H鍵、1molO═O鍵、1molH-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為水的反應(yīng)過程能量變化，則b=。
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了如下平行實驗：
實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示；
實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。
實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
①試分析實驗①中t1～t2速率增大的主要原因是。t2～t3速率減小的主要原因是。
②實驗②放出氫氣的量減少的原因是。
③某同學(xué)認(rèn)為實驗③反應(yīng)速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認(rèn)為是否正確？（填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。
a.若不正確，請說明原因。
b.若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應(yīng)式：。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：2難度：0.6 -
2．（1）對于Fe+2H+═Fe2++H2↑改變下列條件對反應(yīng)速率和產(chǎn)量有何影響 （填“增大”“減小”或“不變”）：把鐵片改成鐵粉：
； 滴加幾滴濃硫酸； 加壓：；
（2）某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。已知：
①表中V1=實驗
編號0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL 0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL H2O的體積/mL 實驗溫度/℃ 溶液褪色所需時間/min ① 10 V1 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 V2 50 mL
②探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是（填編號）
③實驗③測得KMnO4溶液的褪色時間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2C2O4）=mol?L-1?min-1。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：179引用：4難度：0.7 -
3．8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒．有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．這些泄漏的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染．
（1）寫出NaCN的電子式，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式：．
（2）Cu2+可作為雙氧水氧化CN-中的催化劑．某興趣小組要探究Cu2+對雙氧水氧化CN-是否起催化作用，請你完成下實驗方案．填寫實驗步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論（已知：CN-濃度可用離子色譜儀測定）步驟：分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中， 現(xiàn)象與結(jié)論：
若
若發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：3難度：0.5
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