2021-2022學年云南省麗江市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題共18個小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。）

• 1．《天工開物》中記載，古人利用火井中采得的天然氣作為燃料，熬煮鹽井水獲得井鹽，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．天然氣的主要成分是CO和H2

  B．天然氣燃燒的反應中，反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量

  C．該生產原理利用的實驗方法是蒸餾

  D．獲得井鹽時，Na+和Cl-之間形成共價鍵
  組卷：22引用：4難度：0.6

  解析

• 2．下列說法錯誤的是（　　）

  A．廚余垃圾中蘊藏著豐富的生物質能

  B．向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

  C．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能

  D．加成反應的原子利用率為100%
  組卷：12引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列溶液一定呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．pH＜7的某電解質溶液	B．含有H+的溶液
  C．c（H+）＞c（OH-）的溶液	D．NaHS溶液
  組卷：23引用：6難度：0.7

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．無色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-

  B．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Al3+、Cl-

  C．水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-

  D．使酚酞試劑顯紅色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析

• 5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，5.6LC2H4中含有的氫原子數(shù)目為NA

  B．1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，含有的NH4+數(shù)為0.1NA

  C．常溫常壓下，4.4gCO2中含有的分子數(shù)為NA

  D．1molCl2與足量鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析

• 6．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y位于同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是（　?。?/h2>

  A．同族元素中Z的簡單氫化物穩(wěn)定性最強

  B．同周期元素中X的金屬性最強

  C．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-

  D．同周期元素中Y的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
  組卷：18引用：4難度：0.6

  解析

• 7．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

  B．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，兩者的反應原理不相同

  C．CH4與C4H10一定是同系物

  D．苯分子中既含有碳碳單鍵，又含有碳碳雙鍵
  組卷：39引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共3個小題，共46分）

• 20．某化學興趣小組設計實驗，探究鈉分別與無水乙醇、冰醋酸反應的反應速率。
  經查閱資料：
  

  物質	鈉	無水乙醇	冰醋酸
  密度（g/cm3）	0.968	0.789	1.05
  羥基氫活性大小		無水乙醇＜冰醋酸

  （1）根據上述資料，該小組同學預測：反應速率更快的是鈉與

   

  （填“無水乙醇”或“冰醋酸”）的反應。
  （2）設計實驗進行驗證。
  ①根據信息，完成表格：
  

  實驗序號	鈉塊（形狀大小幾乎一樣）	兩個相同的燒杯（反應液體50mL）	實驗現(xiàn)象	鈉塊完全反應完所需時間	實驗結論
  Ⅰ	0.15g	無水乙醇	鈉   ，產生氣泡較快	1285s	鈉與無水乙醇反應的反應速率比鈉與冰醋酸反應的速率快得多
  Ⅱ	0.15g	冰醋酸	鈉   ，產生氣泡較慢	3625s

  ②通過上述實驗，該小組同學發(fā)現(xiàn)實驗結果是鈉與無水乙醇反應時，鈉塊完全反應需要的時間更短。對此，同學們對實驗現(xiàn)象進行了分析，發(fā)現(xiàn)上述實驗設計存在缺陷，該缺陷是

   

  。
  ③請你幫助該小組同學設計新的實驗方案，對上述實驗進行改進

   

  。
  （3）實驗結束后，有同學進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，鈉與水反應的反應速率影響因素機理過程如下：
  Ⅰ．金屬失電子的過程：Na-e^-=Na⁺
  Ⅱ．金屬離子擴散到溶液中的過程：Na⁺→Na⁺（aq）
  Ⅲ．活性氫（鈉與水反應時為水中的H⁺）得電子的過程：2H⁺+2e^-=H₂
  Ⅳ．H₂分子逸出的過程：H₂（吸附）→H₂（g）
  ①對照鈉與水反應的反應速率影響因素，該同學提出猜想：鈉與無水乙醇或冰醋酸反應的速率主要由第Ⅱ個過程決定，即由生成的乙酸鈉（或乙醇鈉）在冰醋酸（或無水乙醇）中的

   

  決定。
  ②請設計實驗，幫助該同學驗證上述猜想：將50mL冰醋酸和50mL無水乙醇分別加入兩個相同的燒杯中，

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 21．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用清洗過的廢電池銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）和鋅灰回收Cu,并制備ZnO的部分實驗過程如圖：
  已知：①鋅灰的主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物；
  ②ZnO、Zn（OH）₂均為兩性化合物。
  （1）實驗室配制480mL1mol/L稀硫酸通常使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

   

  。
  （2）寫出第Ⅱ步中Cu參加反應的離子方程式：

   

  。
  （3）假設溶液D中c（Fe³⁺）=0.01mol?L^-1、c（Zn²⁺）=1mol?L^-1，常溫時，有關離子沉淀的pH如表所示（當離子濃度為1.0×10^-5mol/L時認為沉淀完全）：
  

  	Fe3+	Zn2+
  開始沉淀的pH	2.3	6.2
  沉淀完全的pH	a	8.7

  ①上表中的a=

   

  （假設第Ⅵ步中溶液體積變化忽略不計）。
  ②查閱資料發(fā)現(xiàn)，沉淀Zn²⁺的pH不能大于11，其原因是

   

  。
  （4）第Ⅶ步的“系列操作”指的是過濾、洗滌和煅燒，檢驗Zn（OH）₂沉淀洗滌干凈的方法是

   

  （寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論）。
  （5）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI和幾滴指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式為：2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂=I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  。
  ①滴定選用的指示劑為

   

  ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為

   

  。
  ②若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu²⁺含量將會

   

  （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
  組卷：6引用：1難度：0.4

  解析