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空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖:
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(1)步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為:
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
;
(2)步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4
。在該反應(yīng)中,氧化劑是
Br2
Br2
(填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成2molHBr,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為
1.204×1024
1.204×1024
個(gè)。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:
Cl2>Br2>SO2
Cl2>Br2>SO2

(4)步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的
C
C
。
A.氧化性    B.還原性       C.揮發(fā)性  D.腐蝕性
(5)提取溴單質(zhì)時(shí),蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ,請(qǐng)說(shuō)明原因:
空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低
空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低

(6)步驟⑤的蒸餾過(guò)程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃.溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋因:
溫度過(guò)高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過(guò)低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低
溫度過(guò)高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過(guò)低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低

【考點(diǎn)】從海水中提取溴
【答案】Cl2+2Br-═Br2+2Cl-;Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4;Br2;1.204×1024;Cl2>Br2>SO2;C;空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低;溫度過(guò)高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過(guò)低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:7引用:2難度:0.6
相似題
  • 1.海水是化學(xué)元素的寶庫(kù),從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料,如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等,它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途.根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題:
    (1)某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液.
    ①其反應(yīng)原理為:(用離子方程式表示)
     

    ②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液,需要用到的玻璃儀器,除燒杯、玻璃棒外,還必須用到的是
     

    (2)工業(yè)制得粗硅后,再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),最終得到純硅.請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式:
     

    (3)金屬鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”,若鎂起火,不能用CO2來(lái)滅火,其原因可用化學(xué)方程式表示為
     

    (4)①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì),除去雜質(zhì)的方法是
     

    ②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì),除去雜質(zhì)的方法是
     

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:11引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.海洋可謂地球的“聚寶盆”,蘊(yùn)藏著極為豐富的化學(xué)資源,如海水中就有80多種元素,氯化物的含量很高。其中,Br和I在陸地上的含量較少,主要是從海洋中提取。
    (1)如圖所示為海水綜合利用部分流程,有關(guān)說(shuō)法不正確的是
     
    。
    A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需用到得玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
    B.②步中加入試劑的順序可以是BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過(guò)濾后鹽酸
    C.①②③④反應(yīng)都涉及氧化還原反應(yīng)
    D.④步得到的粗品進(jìn)行提純時(shí)鼓入熱空氣是為了利用Br2易揮發(fā)的性質(zhì)
    (2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
     
    。
    A.1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
    B.1molNaHCO3完全分解,得到的CO2分子數(shù)目為NA
    C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氯氣通入水中,溶液中Cl-和ClO-離子數(shù)之和為NA
    D.NaBr和NH4Br的混合物中含1molBr-,則混合物中質(zhì)子數(shù)目為46NA
    (3)已知HCl還常用于聚氯乙烯的制備,試寫(xiě)出聚氯乙烯的鏈節(jié):
     

    常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑。其中含氯消毒劑的家族最龐大、應(yīng)用最廣泛,其中又以“84消毒液”(有效成分為NaClO)最為人所熟知。
    (4)生活中,84消毒液是一種常用消毒劑,用化學(xué)方程式表示其生效原理為
     
    。
    (5)ClO2是一種新型的高效消毒劑。工業(yè)上常用下法制備ClO2(其中HCl起酸性和還原性):
     
    NaClO3+
     
    HCl═2ClO2+
     
    Cl2+
     
    +2NaCl
    配平上述反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
     
    。
    (6)已知SnCl2易水解,實(shí)驗(yàn)室利用SnCl2?2H2O固體配制490mL1mol?L-1SnCl2溶液。下列說(shuō)法正確的是
     
    (雙選)
    A.配制溶液時(shí)490mL容量瓶需要干燥
    B.配制溶液過(guò)程中,玻璃棒只起到引流的作用
    C.需用電子天平稱量112.850gSnCl2?2H2O固體
    D.溶解SnCl2?2H2O固體時(shí)需要用鹽酸代替蒸餾水

    發(fā)布:2024/10/18 1:0:1組卷:18引用:1難度:0.6
  • 3.海水資源開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/3 6:0:1組卷:50引用:3難度:0.7
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