某小組探究乙醛與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的條件。
[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3
（1）向試管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%氨水，使最初產(chǎn)生的沉淀溶解，制得銀氨溶液。寫出沉淀溶解的離子方程式 AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2OAgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O。
（2）向銀氨溶液中滴加乙醛，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)?，試管?nèi)產(chǎn)生銀鏡。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 CH3CHO+2Ag（NH3）2OH水浴△2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2OCH3CHO+2Ag（NH3）2OH水浴△2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O。
（3）文獻記載：堿性條件有利于銀鏡產(chǎn)生。小組設(shè)計實驗驗證該說法。
水浴
△
水浴
△
| 實驗 | 實驗 | 試劑 | 混合液pH | 現(xiàn)象 |
| I |
 |
NaOH | 10 | 常溫產(chǎn)生銀鏡 |
| Ⅱ | 濃氨水 | 10 | 加熱無銀鏡 | |
| Ⅲ | 無 | 8 | 加熱產(chǎn)生銀鏡 |
Ⅰ
Ⅰ
和 Ⅲ
Ⅲ
，證實了文獻的說法。②根據(jù)以上實驗，結(jié)合平衡移動原理解釋實驗II未產(chǎn)生銀鏡的原因
加熱促進NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動
加熱促進NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動
。（4）文獻還記載：在強條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。小組進一步實驗如下。
實驗M：向銀氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)?，有氣泡產(chǎn)生，試管內(nèi)壁產(chǎn)生銀鏡。
實驗V：向銀氨溶液中加入NaOH溶液至pH=10，得到棕黑色沉淀（X），振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)?，仍是棕黑色沉淀（Y）。
①實驗IV中，將Ag元素還原的微?？赡苁?
OH-
OH-
請說明理由 在強堿條件下，銀離子氧化性強于氫氧根離子，發(fā)生反應(yīng)為4Ag++4OH- 4Ag+O2↑+2H2O
△
在強堿條件下，銀離子氧化性強于氫氧根離子，發(fā)生反應(yīng)為4Ag++4OH- 4Ag+O2↑+2H2O
。 △
②經(jīng)檢驗棕黑色沉淀Y中含有Ag單質(zhì)，請設(shè)計實驗方案驗證：
取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，產(chǎn)生無色氣泡，氣泡接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說明存在Ag
取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，產(chǎn)生無色氣泡，氣泡接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說明存在Ag
。（5）綜上，乙醛與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的有利條件是
強堿性條件下加熱
強堿性條件下加熱
。【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；CH3CHO+2Ag（NH3）2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O；Ⅰ；Ⅲ；加熱促進NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動；OH-；在強堿條件下，銀離子氧化性強于氫氧根離子，發(fā)生反應(yīng)為4Ag++4OH- 4Ag+O2↑+2H2O；取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，產(chǎn)生無色氣泡，氣泡接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說明存在Ag；強堿性條件下加熱
水浴
△
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：3難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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