某小組探究乙醛與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的條件。
[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3
（1）向試管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%氨水，使最初產(chǎn)生的沉淀溶解，制得銀氨溶液。寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式 AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2OAgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O。
（2）向銀氨溶液中滴加乙醛，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)?，試管?nèi)產(chǎn)生銀鏡。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 CH3CHO+2Ag（NH3）2OH水浴△2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2OCH3CHO+2Ag（NH3）2OH水浴△2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O。
（3）文獻(xiàn)記載：堿性條件有利于銀鏡產(chǎn)生。小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該說(shuō)法。
水浴
△
水浴
△
| 實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 混合液pH | 現(xiàn)象 |
| I |
 |
NaOH | 10 | 常溫產(chǎn)生銀鏡 |
| Ⅱ | 濃氨水 | 10 | 加熱無(wú)銀鏡 | |
| Ⅲ | 無(wú) | 8 | 加熱產(chǎn)生銀鏡 |
Ⅰ
Ⅰ
和 Ⅲ
Ⅲ
，證實(shí)了文獻(xiàn)的說(shuō)法。②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)II未產(chǎn)生銀鏡的原因
加熱促進(jìn)NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動(dòng)
加熱促進(jìn)NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動(dòng)
。（4）文獻(xiàn)還記載：在強(qiáng)條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。小組進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下。
實(shí)驗(yàn)M：向銀氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)?，有氣泡產(chǎn)生，試管內(nèi)壁產(chǎn)生銀鏡。
實(shí)驗(yàn)V：向銀氨溶液中加入NaOH溶液至pH=10，得到棕黑色沉淀（X），振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)?，仍是棕黑色沉淀（Y）。
①實(shí)驗(yàn)IV中，將Ag元素還原的微粒可能是
OH-
OH-
請(qǐng)說(shuō)明理由 在強(qiáng)堿條件下，銀離子氧化性強(qiáng)于氫氧根離子，發(fā)生反應(yīng)為4Ag++4OH- 4Ag+O2↑+2H2O
△
在強(qiáng)堿條件下，銀離子氧化性強(qiáng)于氫氧根離子，發(fā)生反應(yīng)為4Ag++4OH- 4Ag+O2↑+2H2O
。 △
②經(jīng)檢驗(yàn)棕黑色沉淀Y中含有Ag單質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證：
取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，氣泡接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明存在Ag
取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，氣泡接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明存在Ag
。（5）綜上，乙醛與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的有利條件是
強(qiáng)堿性條件下加熱
強(qiáng)堿性條件下加熱
。【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；CH3CHO+2Ag（NH3）2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O；Ⅰ；Ⅲ；加熱促進(jìn)NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動(dòng)；OH-；在強(qiáng)堿條件下，銀離子氧化性強(qiáng)于氫氧根離子，發(fā)生反應(yīng)為4Ag++4OH- 4Ag+O2↑+2H2O；取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，氣泡接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明存在Ag；強(qiáng)堿性條件下加熱
水浴
△
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：3難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱(chēng)為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋?zhuān)芤簽樗{(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7