SO2的防治與利用對于環(huán)境保護(hù)意義重大．某小組在實(shí)驗(yàn)室中對SO2的性質(zhì)及回收利用等相關(guān)問題進(jìn)行探究．
（1）用圖1裝置制備純凈的SO2，發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2SO2↑或NaHSO3+H2SO4═NaHSO4+H2O+SO2↑2NaHSO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2SO2↑或NaHSO3+H2SO4═NaHSO4+H2O+SO2↑，裝置的連接順序?yàn)椋篴→b→c→g→f→db→c→g→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）用圖2裝置探究SO2的性質(zhì)．限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液
| 操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
| 用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶 | 產(chǎn)生乳白色渾濁 | +4價(jià)S有① 氧化 氧化 性 |
| 用注射器將 ② FeCl3溶液 FeCl3溶液 溶液注入充滿SO2的燒瓶 | ③ 溶液由棕黃色變成淺綠色 溶液由棕黃色變成淺綠色 | +4價(jià)S有還原性，反應(yīng)的離子方程式為④ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
氨水
步驟
Ⅰ
空氣
步驟
Ⅱ
該小組在實(shí)驗(yàn)室探究步驟Ⅱ時(shí)，一定條件下向100mL c0mol?L-1的（NH4）2SO3溶液通入空氣后，欲測定溶液中（NH4）2SO3的氧化率（α）．
①為該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)，物理量的數(shù)值用字母表示）：
方案1：取20.00mL反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，用濃度為Cmol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，重復(fù)滴定三次，平均消耗高錳酸鉀的體積為VmL；方案2：向反應(yīng)后的溶液中加入過量的鹽酸，再加入足量的氯化鋇溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為mg.
方案1：取20.00mL反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，用濃度為Cmol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，重復(fù)滴定三次，平均消耗高錳酸鉀的體積為VmL；方案2：向反應(yīng)后的溶液中加入過量的鹽酸，再加入足量的氯化鋇溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為mg.
②α=
8
C
0
-
CV
8
C
0
m
23
.
3
C
0
8
C
0
-
CV
8
C
0
m
23
.
3
C
0
【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；二氧化硫的污染及治理．
【答案】2NaHSO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2SO2↑或NaHSO3+H2SO4═NaHSO4+H2O+SO2↑；b→c→g→f→d；氧化；FeCl3溶液；溶液由棕黃色變成淺綠色；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；方案1：取20.00mL反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，用濃度為Cmol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，重復(fù)滴定三次，平均消耗高錳酸鉀的體積為VmL；方案2：向反應(yīng)后的溶液中加入過量的鹽酸，再加入足量的氯化鋇溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為mg．；或
8
C
0
-
CV
8
C
0
m
23
.
3
C
0
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：114引用：4難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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