氨是重要的基礎化工產品之一。
Ⅰ.（1）2007年度諾貝爾化學獎獲得者格哈德?埃特爾確認了合成氨反應機理。T=673K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ?mol^-1（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）。

圖中決速步驟的反應方程式為

1

2

N_2吸+

3

2

H_2吸=N_吸+3H_吸

1

2

N_2吸+

3

2

H_2吸=N_吸+3H_吸

。
（2）向某反應容器中投入5molN₂、15molH₂，在不同溫度下反應平衡體系中氨的質量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：

①溫度T₁、T₂、T₃中最高的是

T₃

T₃

；M點N₂的轉化率為

40%

40%

。
②1939年捷姆金和佩熱夫推導出氨合成反應在接近平衡時凈速率方程式為：r（NH₃）=k₁p（N₂）

[

p

3

（

H

2

）

p

2

（

N

H

3

）

]

α

-k₂

[

p

2

（

N

H

3

）

p

3

（

H

2

）

]

1

-

α

，k₁、k₂分別為正反應和逆反應的速率常數(shù)，p（N₂）、p（NH₃）、p（H₂）代表各組分的分壓（分壓=總壓×物質的量分數(shù)），α為常數(shù)。工業(yè)上以鐵為催化劑時，α可取0.5，由M點數(shù)據(jù)計算

k

1

k

2

=

0.073（MPa）^?2

0.073（MPa）^?2

（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）773K時，將、N₂、H₂按物質的量之比1：3通入反應器進行反應。反應體系中各物質濃度與時間的關系如圖所示：

①0～5min內的平均速率v（H₂）=

0.3mol?L^-1?min^-1

0.3mol?L^-1?min^-1

。
②773K時，若將起始時N₂和H₂的物質的量均加倍（反應器容積不變）時，圖中

B

B

點可表示反應剛達到平衡時的c（H₂）。
③773K時，向上述反應器中通入N₂、H₂、NH₃，使三者的濃度均為3mol?L^-1，達到平衡時NH₃的體積分數(shù)將

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）。
Ⅱ.CO₂和NH₃兩者發(fā)生反應可減少污染或用于工業(yè)生產。
（4）H₂CO₃電離常數(shù)為：K_a1=4×10^-7，K_a2=4×10^-11。已知0.1mol/LNH₄HCO₃溶液的pH=8，則在此溶液中：
①下列有關離子濃度的關系式中，正確的是

CD

CD

（填字母）。
A.c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（OH^-）
B.c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
C.c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）-c（NH₃?H₂O）=9.9×10^-7mol/L
D.等體積等物質的量濃度NH₄HCO₃與NaCl溶液混合析出晶體，靜置，上層清液中存在：c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
②c（H₂CO₃）：c（CO₃^2-）=

6.25

6.25

（結果保留三位有效數(shù)字）。