2021-2022學年江西省南昌二中高三（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分，在每小題給出的四個選項中只有一項符合題目要求

• 1．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素

  B．我國發(fā)射的火星探測器，其太陽能電池板的主要材料是二氧化硅

  C．國產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

  D．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

  B．草酸與足量酸性高錳酸鉀溶液反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

  C．工業(yè)上用石灰乳制取漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

  D．Ca（CH3COO）2溶液與硫酸反應：Ca2++SO42-=CaSO4↓
  組卷：11引用：2難度：0.7

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• 3．SiCl₄是一種常見的煙霧劑，已知SiCl₄的沸點為57.6℃，易揮發(fā)和水解。實驗室用硅粉與氯氣反應制備SiCl₄的裝置如圖所示（夾持裝置略去）。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．①中的固體可以是KClO3或KMnO4

  B．③、④盛放的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸

  C．實驗過程中先點燃酒精噴燈，后滴入濃鹽酸

  D．本實驗中需在⑥和⑦之間連一個盛有濃硫酸的洗氣瓶
  組卷：1引用：1難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
  Ⅰ.以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH涉及的主要反應如下：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ?mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.4kJ?mol^-1
  ③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
  回答下列問題
  （1）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）恒溫恒容下，向密閉容器中按投料比n（CO₂）：n（H₂）=1：1通入原料氣，若只發(fā)生主反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），能判斷該反應處于平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A.v_逆（CO₂）=3v_正（H₂）
  B.體系內(nèi)壓強保持不變
  C.CO₂的體積分數(shù)保持不變
  D.斷裂3molH-H鍵的同時斷裂3molH-O鍵
  （3）不同壓強下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，實驗測定CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
  
  其中縱坐標表示CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的是圖

   

  （填“甲”或“乙”）；壓強p₁、p₂、p₃由大到小的順序為

   

  ；圖乙中T₁溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是

   

  。
  Ⅱ.在一定催化劑催化作用下CO₂加氫合成甲酸發(fā)生反應如下：CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）ΔH=-30.9kJ?mol^-1。
  （4）溫度為T₁℃時，該反應平衡常數(shù)K=2，將等物質(zhì)的量的CO₂和H₂充入體積為1L的密閉容器中，實驗測得：v_正=k_正c（CO₂）?c（H₂），v_逆=k_逆c（HCOOH），k_正、k_逆為速率常數(shù)。T₁℃時，k_逆=

   

  k_正。
  ②當溫度改變?yōu)門₂℃時，k_正=1.9k_逆，則T₂℃時平衡壓強

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）T₁℃時平衡壓強。
  ③該反應的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線d所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a為活化能，K為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)），則該反應的活化能E_a=

   

  kJ?mol^-1。改變外界條件，實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線e所示，則實驗可能改變的外界條件是

   

  。
  
  組卷：13引用：1難度：0.5

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• 11．氨是重要的基礎化工產(chǎn)品之一。
  Ⅰ.（1）2007年度諾貝爾化學獎獲得者格哈德?埃特爾確認了合成氨反應機理。T=673K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ?mol^-1（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）。
  
  圖中決速步驟的反應方程式為

   

  。
  （2）向某反應容器中投入5molN₂、15molH₂，在不同溫度下反應平衡體系中氨的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：
  
  ①溫度T₁、T₂、T₃中最高的是

   

  ；M點N₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ②1939年捷姆金和佩熱夫推導出氨合成反應在接近平衡時凈速率方程式為：r（NH₃）=k₁p（N₂）

  [

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  p

  2

  （

  N

  H

  3

  ）

  ]

  α

  -k₂

  [

  p

  2

  （

  N

  H

  3

  ）

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  ]

  1

  -

  α

  ，k₁、k₂分別為正反應和逆反應的速率常數(shù)，p（N₂）、p（NH₃）、p（H₂）代表各組分的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)），α為常數(shù)。工業(yè)上以鐵為催化劑時，α可取0.5，由M點數(shù)據(jù)計算

  k

  1

  k

  2

  =

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  （3）773K時，將、N₂、H₂按物質(zhì)的量之比1：3通入反應器進行反應。反應體系中各物質(zhì)濃度與時間的關(guān)系如圖所示：
  
  ①0～5min內(nèi)的平均速率v（H₂）=

   

  。
  ②773K時，若將起始時N₂和H₂的物質(zhì)的量均加倍（反應器容積不變）時，圖中

   

  點可表示反應剛達到平衡時的c（H₂）。
  ③773K時，向上述反應器中通入N₂、H₂、NH₃，使三者的濃度均為3mol?L^-1，達到平衡時NH₃的體積分數(shù)將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  Ⅱ.CO₂和NH₃兩者發(fā)生反應可減少污染或用于工業(yè)生產(chǎn)。
  （4）H₂CO₃電離常數(shù)為：K_a1=4×10^-7，K_a2=4×10^-11。已知0.1mol/LNH₄HCO₃溶液的pH=8，則在此溶液中：
  ①下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系式中，正確的是

   

  （填字母）。
  A.c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（OH^-）
  B.c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
  C.c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）-c（NH₃?H₂O）=9.9×10^-7mol/L
  D.等體積等物質(zhì)的量濃度NH₄HCO₃與NaCl溶液混合析出晶體，靜置，上層清液中存在：c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
  ②c（H₂CO₃）：c（CO₃^2-）=

   

  （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：13引用：1難度：0.4

  解析