我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和，因此，研發(fā)二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
Ⅰ.以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH涉及的主要反應如下：
①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ?mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.4kJ?mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
回答下列問題
（1）ΔH₃=

+40.9

+40.9

kJ?mol^-1。
（2）恒溫恒容下，向密閉容器中按投料比n（CO₂）：n（H₂）=1：1通入原料氣，若只發(fā)生主反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），能判斷該反應處于平衡狀態(tài)的是

BD

BD

（填字母）。
A.v_逆（CO₂）=3v_正（H₂）
B.體系內壓強保持不變
C.CO₂的體積分數保持不變
D.斷裂3molH-H鍵的同時斷裂3molH-O鍵
（3）不同壓強下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，實驗測定CO₂的平衡轉化率和CH₃OH的平衡產率隨溫度的變化關系如圖所示。

其中縱坐標表示CO₂平衡轉化率的是圖

乙

乙

（填“甲”或“乙”）；壓強p₁、p₂、p₃由大到小的順序為

P₁＞P₂＞P₃

P₁＞P₂＞P₃

；圖乙中T₁溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是

T₁時以反應③為主，反應③前后分子數相等，壓強改變對平衡沒有影響

T₁時以反應③為主，反應③前后分子數相等，壓強改變對平衡沒有影響

。
Ⅱ.在一定催化劑催化作用下CO₂加氫合成甲酸發(fā)生反應如下：CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）ΔH=-30.9kJ?mol^-1。
（4）溫度為T₁℃時，該反應平衡常數K=2，將等物質的量的CO₂和H₂充入體積為1L的密閉容器中，實驗測得：v_正=k_正c（CO₂）?c（H₂），v_逆=k_逆c（HCOOH），k_正、k_逆為速率常數。T₁℃時，k_逆=

0.5

0.5

k_正。
②當溫度改變?yōu)門₂℃時，k_正=1.9k_逆，則T₂℃時平衡壓強

大于

大于

（填“大于”“小于”或“等于”）T₁℃時平衡壓強。
③該反應的Arrhenius經驗公式的實驗數據如圖中的曲線d所示，已知Arrhenius經驗公式為Rlnk=-

E

a

T

+C（E_a為活化能，K為速率常數，R和C為常數），則該反應的活化能E_a=

1120

1120

kJ?mol^-1。改變外界條件，實驗數據如圖中的曲線e所示，則實驗可能改變的外界條件是

更換了更高效的催化劑

更換了更高效的催化劑

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